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    【题目】有五种物质是①6g H2；②0.5mol NH3；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤标准状况下44.8L的CH4 ， 它们的物质的量最大的是 ， 所含分子数最多的是 ， 含有氢原子个数最多的是 ， 质量最大的是 ．

    【答案】①；①；⑤；④
    【解析】解：①6gH2的物质的量为： =3mol，n（H原子）=3×2=6mol，m=6g；
    ②0.5molNH3的物质的量为：0.5mol，n（H原子）=0.5×3=1.5mol，m=0.5mol×17g/mol=8.5g，
    ③1.204×1024个HCl的物质的量为：2mol，n（H原子）=2×1=2mol，m=2mol×36.5g/mol=73g，
    ④147gH2SO4的物质的量为： =1.5mol，n（H原子）=1.5×2=3mol，m=147g，
    ⑤标准状况下44.8L的CH4的物质的量为： =2mol，n（H原子）=2×4=8mol，m=2mol×16g/mol=32g；
    因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，H原子的物质的量最大的是⑤，故含有H原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，
    所以答案是：①；①；⑤；④．

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    【题目】下列物质中：

    (1)能与NaOH溶液反应的是_________________。（填序号，下同）

    (2)能与溴水发生反应的是___________________。

    (3)能发生消去反应的是_____________________。

    (4)遇FeCl3溶液显紫色的是__________________。

    (5)能与Na2CO3溶液反应的是________________。

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    【题目】25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

    D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由苯乙烯合成苯乙炔，涉及的反应类型有

    A.加成、消去B.取代、加成C.氧化、水解D.氢化、消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是( )

    A. 微电池的负极是Mg B. 微电池的负极是Al

    C. 铝的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ D. 镁的电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

    （1）b中反应的化学方程式为 ．
    （2）能证明氯水具有漂白性的现象是 ．
    （3）久置的氯水变为 ．
    （4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是 ， 漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因： ， ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

    I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

    主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①

    副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

    已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

    H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol-1

    （1）△H1=______kJ·mo l-1。

    （2）有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）_________。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_____________。

    （3）T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是______，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=______时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=________。

    II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通过如下左图钙化作用实现碳自净。

    （4）写出写出钙化作用的离子方程式____________。

    （5）电解完成后，a室的pH值______（“变大”、“变小”或“几乎不变”)；其间b室发生反应的离子方程式为____________。

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    【题目】将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2 ． 求：
    （1）产生H2的物质的量为多少？
    （2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
    （3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？

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    【题目】下列物质属于共价化合物的是

    A. C60B. 苯C. NH4ClD. NaI

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