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    下列物质中属于电解质的是（　　）
    ①氢氧化钠溶液　②硫酸钡　③铜　④蔗糖　⑤熔融的氯化钠．
    A、①②⑤B、②③④
    C、②⑤D、③⑤
    考点：电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．
    解答： 解：①氢氧化钠溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故①错误；
    ②硫酸钡在熔融状态导电，属于电解质，故②正确；
    ③铜是单质不是化合物，所以铜既不属于电解质也不属于非电解质，故③错误；
    ④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故④错误；
    ⑤熔融的氯化钠能导电，是化合物，属于电解质，故⑤正确；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH2.37.64.4
    完全沉淀的pH3.29.76.4
    （1）酸浸后加入H2O2的目的是
     
    ．调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是
     
    ．调pH步骤中加入的试剂最好是
     
    （填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）煮沸CuSO4溶液的原因是
     
    ．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品2.000g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水至250mL，取25.00mL于锥形瓶，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，重复三次，到达滴定终点时平均消耗Ce（SO4）2溶液20.00mL．有关的化学反应为：
    Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，则锥形瓶中的溶液浓度为
     
    ；该CuCl样品的质量分数为
     
    ，与国家标准相比较即可得出该样品是否合格．（相对原子质量  Cu-64  Cl-35.5）
    （4）25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不是制玻璃所需要的原料是 （　　）
    A、纯碱B、黏土C、石灰石D、石英

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（　　）
    A、置换反应B、复分解反应
    C、电离D、水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cu2+、SO42-
    B、K+、NO3-
    C、OH-、Na+
    D、Ba2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C、Na+、H+、Cl-、CO32-
    D、K+、Fe3+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计能够达到目的是（　　）
    选项实验目的实验设计
    A证明SO2有漂白性把SO2通入品红溶液中
    B除去Cu粉中的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸
    C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
    D证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验某极稀的溶液中是否含有N03-，正确的操作方法是（　　）
    A、加入铜屑和浓硫酸后加热
    B、加热浓缩后，再加浓硫酸铜片混合共热
    C、加热蒸干，再加强热
    D、加热蒸干后与浓硫酸．铜片混合共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
    （1）已知：K300℃＞K350℃，写出该反应的平衡常数表达式：K=
     

    关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    ．（填字母）
    A．△H＞0，△S＞0        
    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0        
    D．△H＜0，△S＞0
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=
     
    ．

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（NO2）=2v（O2）   
    B．容器内压强保持不变
    C．v逆（NO）=2v正（O2） 
    D．容器内密度保持不变
    （4）下列措施中能使
    n(NO2)
    n(NO)
    增大的有
     
    ．（填字母）
    A．升高温度                   
    B．加入催化剂
    C．不断充入O2                  
    D．充入He（g），使体系总压强增大．

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