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    【题目】在pH=11的某溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）

    A. K+、Al3+、NO3-、SO42- B. NH4+、Na+、SO42-、Cl-

    C. Ca2+、K+、HCO3-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32-

    【答案】D

    【解析】pH=11的溶液显碱性，结合离子的性质分析判断。

    pH=11的溶液显碱性，则

    A. 碱性溶液中Al3+不能大量共存，A错误；

    B. 碱性溶液中NH4+不能大量共存，B错误

    C. 碱性溶液中Ca2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；

    D. K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性溶液中不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4NA

    B. 1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目都是2NA

    C. 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2NA

    D. 28gN2中所含的原子数目是NA

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    【题目】下列叙述中错误的是（ ）

    A. 消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉

    B. 铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS

    C. 可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫

    D. 可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫

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    【题目】异戊巴比妥是临床常用的镇静催眠药物，它的一种同系物G的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

    回答下列问题：

    (1)化合物A的名称是__________________。

    (2)化合物D中含有两个羧基，写出下列反应的化学方程式（需注明反应条件）。

    反应①：___________________。

    反应②：____________________。

    D与乙二醇发生缩聚反应：________________。

    (3)反应⑥除生成G外，另一个有机产物的结构简式为_____________。

    (4)反应⑤的反应类型为_____________。异戊巴比妥的结构简式如下图，与G的合成仅在起始原料和反应⑤中加入的反应物不同，则异戊巴比妥的起始原料和反应⑤中加入的反应物分别为_________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式与指定物质的主要成分对应的是 (　　)

    A.Ca(OH)2——生石灰B.Fe2O3——赤铁矿

    C.CaSO3——石膏D.NaHCO3——苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是

    A. 甲能发生氧化反应

    B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应

    C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃

    D. 丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：

    （1）在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是_____________(填标号)。

    （2）探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至过量。

    ①Ba(OH)2的电离方程式为__________；开始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4时，反应的离子方程式为____________________；

    ②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有____________。

    （3）已知：a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3＋离子生成；b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。

    ①写出a中反应的离子方程式________________________________；

    ②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为______________；

    ③某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业碳酸钠（纯度约为 98%）中常含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：

    已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    Ⅱ．有关物质的溶度积如下

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    4.96×10﹣9

    6.82×10﹣6

    4.68×10﹣6

    5.61×10﹣12

    2.64×10﹣39

    （1）加入 NaOH 溶液主要为了除去 （填离子符号），发生反应的离子方程式为__________；“沉淀”的主要成份有________（填化学式）；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH=8 时， c(Mg2+)：c(Fe3+)=_________．

    （2）热的 Na2CO3 溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）__________．

    （3） “趁热过滤”时的温度应控制在____________．

    （4）已知：Na2CO310H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g） △H=+532.36kJmol﹣1

    Na2CO310H2O（s）=Na2CO3H2O（s）+9H2O（g） △H=+473.63kJmol﹣1

    写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式__________________．

    （5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行_______，其理由是___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个Na+

    B. 1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9NA

    C. 标准状况下，用H2O2制备11.2L 氧气共转移2NA个电子

    D. 等质量的N2和CO所含分子数均为NA

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