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    【题目】下列叙述中错误的是（ ）

    A. 消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉

    B. 铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS

    C. 可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫

    D. 可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫

    【答案】C

    【解析】A．Hg有毒，与S反应生成无毒物质，则消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉，故A正确；B．S具有弱氧化性，则铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是Cu2S，故B错误；C．硫易溶于非极性分子，则可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫，故C正确；D．加热时S与NaOH反应生成硫化钠、亚硫酸钠，则可用加热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】已知：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

    （1）用双桥法标电子转移 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O：________________。

    （2）此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：___________，生成标准状态下2.24 L 气体时转移电子_________________个。

    （3）在足量铜片中加入一定量稀硝酸，开始一段时间冒出气泡的速率很慢，后来变快了，原因是__________________________________________。

    （4）在过量铜片中加入一定量稀硝酸，反应结束后，再加入一些稀硫酸，又有NO气体冒出，请写出加硫酸后反应的离子方程式：______________________________________。

    （5）已知一定量的铁粉与稀硝酸反应生成1 mol Fe（NO3)3 和 3 mol Fe（NO3)2 ，则生成NO气体______mol。

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    【题目】下列说法正确的是

    A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

    B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

    C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定

    D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    ⑴ C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。

    ⑵ C中发生反应的离子方程式 。

    ⑶ C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    II．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ：

    ⑷ 现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论） 。

    ⑸ 某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：

    ① 取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

    ② 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）

    A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

    B. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

    C. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

    D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

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    【题目】《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是

    A. 蒸馏烧瓶 B. 蒸发皿 C. 球形冷凝管 D. 分液漏斗

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    【题目】下列生活、生产中用到的材料属于新型无机非金属材料的是（ ）

    A. 玻璃钢 B. 涤纶 C. 压电陶瓷 D. 钢化玻璃

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    A. K+、Al3+、NO3-、SO42- B. NH4+、Na+、SO42-、Cl-

    C. Ca2+、K+、HCO3-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32-

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