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    【题目】可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是

    A.酸性高锰酸钾B.溴水C.液溴D.硝化反应

    【答案】AB

    【解析】

    A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯、四氯化碳都不能使酸性高锰酸钾褪色，溶液分层，苯在酸性高锰酸钾上层，四氯化碳在酸性高锰酸钾下层，故A符合题意；

    B. 乙烯使溴水褪色，苯、四氯化碳分别与溴水发生萃取而分层，苯和溴水，上层是呈橙红色，下层无色；四氯化碳和溴水，下层是橙红色，上层为无色，故B符合题意；

    C. 乙烯使液溴褪色，四氯化碳、苯和液溴都发生萃取，都为橙红色，故C不符合题意；

    D. 乙烯、四氯化碳都不能发生硝化反应，苯能发生硝化反应，故D不符合题意。

    综上所述，答案为AB。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

    （1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。

    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484.0 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    （1）根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：__________________________。

    （2）比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图:

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请甲、乙两同学观点正确的是_____(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_________________________________________。

    （3）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：

    ①甲醇　②甲醛　③甲酸　④乙酸。试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每种物质都可用于表示化学反应速率，其数值可能不同，但快慢意义相同。（______）

    A.正确 B.错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的最主要因素是物质的本性。（______）

    A.正确 B.错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程的能量变化符合下图所示的是

    A. 酸碱中和反应

    B. CH4在O2中燃烧

    C. NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌

    D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是

    A. 容器内的温度不再变化

    B. 容器内的压强不再变化

    C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

    D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( )

    A. A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

    B. 单质B肯定是氧化剂

    C. D、E中一定都含有A的元素

    D. 若A是非金属，则B一定为金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 溴水中有如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

    C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

    D. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

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