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    电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率．

    将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN－的浓度为0.05mol·L－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：

    (1)

    甲中反应的离子方程式为________，乙中反应的离子方程式为________．

    (2)

    乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是________，丁在实验中的作用是________，装有碱石灰的干燥管的作用是________．

    (3)

    戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于________．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因(不一定填满)．

    ①________．

    ②________．

    ③________．

    请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，且操作简单)________．

    答案：
    解析：

    (1)

    CN－＋ClO－CNO－＋Cl－,2CNO－＋2H+＋3ClO－N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O

    (2)

    除去HCl气体,去除Cl2,防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度

    (3)

    82%

    ①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；

    ③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全．

    建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；

    建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应．

    建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量．等等


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?和平区一模）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定，CN-被处理的百分率．

    将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN-的浓度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）甲中反应的离子方程式为
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    ；
    乙中反应的离子方程式为
    2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    ．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是
    除去HCl气体
    除去HCl气体
    丁在实验中的作用是
    去除Cl2
    去除Cl2
    ，装有碱石灰的干燥管的作用是
    防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
    防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
    ．
    （3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
    82%
    82%
    ．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因
    ①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）
    ①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）
    （至少答两点原因）．请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）
    建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
    建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等等（三点中任意答一点即可）
    建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
    建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等等（三点中任意答一点即可）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有剧毒CN-，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN -氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率。?

    将浓缩后含CN -的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN -的浓度为0.05 mol· L-1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：?

    (1)甲中反应的离子方程式为                                 ，?

    乙中反应的离子方程式为                                      。

    (2)乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是。         (填字母)?

    a.饱和食盐水       b.饱和NaHCO3溶液?      c.浓NaOH溶液       d.浓硫酸?

    (3)丁在实验中的作用是                                ，?

    装有碱石灰的干燥管的作用是                               。?

    (4)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02 mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于         。?

    请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低         ？简要说明可能的原因                                    。?

    (5)请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂)         。

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省襄阳市等四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol·L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

    （1）乙中反应的离子方程式为                                                。

    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有副产物HCl及Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是___________（填字母）

    A．饱和食盐水       B．饱和NaHCO3溶液   C．浓NaOH溶液       D．浓硫酸

    （3）丁在实验中的作用是                                                  。

    装有碱石灰的干燥管的作用是                                               。

    （4）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于                 。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因                    。

    （5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）                                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广西省高三上学期第三次月考化学试卷 题型：实验题

    （14分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。

    将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

    ⑴乙中反应的离子方程式为______________                      ___________。

    ⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__       __（填字母）

    a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸

    ⑶丁在实验中的作用是_____                              __________________ ，

    装有碱石灰的干燥管的作用是___________                      ___________。

    ⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于___                         _____，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_                             ___？简要说明可能的原因________________________          _________  _________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。

    将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol?L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

    （１） 甲中反应的离子方程式为_______________；乙中反应的离子方程式为________

    （２） 乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。丙中加入的除杂试剂是____________（填字母）

    a．饱和食盐水           b．饱和NaHCO3溶液

    c．浓NaOH溶液           d．浓硫酸

    （３）丁在实验中的作用是__________________________________

    （４）戊中盛有足量的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于_________________。请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明理由______________________________。

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