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    下列离子方程式正确的是
    A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2­－＝BaSO4↓
    B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+
    C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2O
    D．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
    C

    试题分析：A项反应中还有Mg(OH)2沉淀生成，错误；B项反应原理错误，应该生成Fe2+，错误；D项氨水属于弱碱不能改写，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知还原性：A-＜B-＜C-，则下列反应能够进行的是（　　）
    A．A2+2B-═B2+2A-B．B2+2A-═A2+2B-
    C．C2+2B-═B2+2C-D．C2+2A-═A2+2C-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I-＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．

    （1）上述实验需要加热的装置是______
    （2）D中，烧杯盛放的是______
    （3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式______
    ①为验证I-的还原性比Fe2+强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入______溶液，现象是______
    ②在（3）后，为了比较SO2和I-的还原性强弱，接下来的操作是______
    A．关闭K2开K1
    B．关闭K1打开K2
    C．同时打开K1和K2
    （4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列反应：
    ①?Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
    ?②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ?③MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是（　　）
    A．MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2
    C．MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是
    A．NaCIB．KNO3C．FeCl2D．Fe2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是     (  　)
    A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO- +CH3CH2O- +H2O
    B．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32-
    D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-- CH3COO－+ Cu2O↓+ 3H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用离子方程式CO32－+2H+CO2↑+H2O表示的是
    A．Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2↑+H2OB．NaHCO3+HClNaCl +CO2↑+H2O
    C．K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是
    A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
    B．用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
    D．等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3:2混合：
    3HCO3-+2Ca2++3OH-＝2CaCO3↓+CO32-+3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
    H＋(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)＋H2O。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：
    A．加入适量稀盐酸B．加入适量稀硝酸C．加入适量烧碱固体D．加水稀释

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