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    已知还原性：A-＜B-＜C-，则下列反应能够进行的是（　　）
    A．A2+2B-═B2+2A-B．B2+2A-═A2+2B-
    C．C2+2B-═B2+2C-D．C2+2A-═A2+2C-
    A．该反应中，B-作还原剂，A-是还原产物，所以还原性：A-＜B-，故A正确；
    B．该反应中，A-作还原剂，B-是还原产物，所以还原性：B-＜A-，与已知不符合，故B错误；
    C．该反应中，B-作还原剂，C-是还原产物，所以还原性：C-＜B-，与已知不符合，故C错误；
    D．该反应中，A-作还原剂，C-是还原产物，所以还原性：C-＜A-，与已知不符合，故D错误；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是
    A．C2O3与CO2都是碳的氧化物B．C2O3与CO2都是碳酸的酸酐
    C．C2O3与CO都具有还原性 D．C2O3与C的燃烧产物都是CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中气体作氧化剂的是
    A．S03通入水中：S03+H20＝H2S04
    B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3
    C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20
    D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与铁相似，金属锡能盐酸反应生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是（　　）
    A．氧化能力：Sn4+＜Sn2+B．氧化能力：Fe3+＜Sn4+
    C．还原能力：Fe2+＜Sn2+D．还原能力：Fe＜Sn

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应：2X-+C2=2C-+X2．下列说法中不正确的是（　　）
    A．氧化性：B2＞C2＞A2B．还原性：X-＞C-＞B-
    C．X2与B-能发生D．X2与B-不能发生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+
    D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2­－＝BaSO4↓
    B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+
    C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2O
    D．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。
           
    图1                                               图2
    （1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_       ___。
    如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有_____(填化学式)杂质生成。
    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
    ① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：___________________。
    ② 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__ 作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_____。
    ③ 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
    ① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ② 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，进  出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；
    ③ 待_____时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④ ___________________________；
    ⑤ ________________________；
    ⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据反应（1）Br2 +2Fe2+=2Br－+2Fe3+ ; (2)2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + 2I2 ，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是     （    ）
    A． Br－ ＞ Fe2+ ＞I－B．Fe2+＞I－＞ Br－_
    C．Br－＞I－＞ Fe2+D．I－＞ Fe2+ ＞ Br－

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