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    《化学与生活》
    （1）蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是
     

    A．加热　  B．紫外线照射    C．加饱和食盐水　  D．加福尔马林
    （2）纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种
     

    A．多糖       B．微量元素       C．脂肪      D．维生素
    （3）①油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质．三类物质中不属于天然高分子化合物的是
     
    ．
    ②它们在人体内都能发生水解．其中，蛋白质水解的最终产物是
     
    ．淀粉水解最终生成葡萄糖，为证明淀粉已完全水解，可加
     
    ，现象是不显
     
    色．
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,油脂的性质、组成与结构,淀粉的性质和用途,纤维素的性质和用途
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：（1）高温加热、紫外线照射、加福尔马林都会使蛋白质发生变性而失去生理作用．加食盐水只会使蛋白质发生盐析，此时蛋白质仍不失去生理作用；
    （2）多糖是由多个单糖分子缩合、失水而成，是一类分子机构复杂且庞大的糖类物质；
    （3）①高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物；
    ②蛋白质水解最终生成氨基酸，碘单质遇淀粉变蓝色．
    解答： 解：（1）高温加热、紫外线照射、加福尔马林都会使蛋白质发生变性而失去生理作用．加食盐水只会使蛋白质发生盐析，此时蛋白质仍不失去生理作用，变性是不可逆过程，盐析是可逆过程，故答案为：C；
    （2）纤维素（C6H10O5）n是由葡萄糖组成的大分子多糖，故答案为：A；
    （3）①油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故答案为：油脂；
    ②蛋白质水解最终生成氨基酸，加入碘水不显蓝色说明淀粉已完全水解，故答案为：氨基酸；I2溶液；蓝．
    点评：本题考查糖类油脂蛋白质的性质、高分子化合物，难度不大，注意变性是不可逆过程，盐析是可逆过程．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）．某同学进行以下操作测定放置已久的NaOH纯度．请回答有关问题：
    准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中）；向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂（现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定．相关数据记录如下：
    实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（HCl）/mL
    滴定前读数 滴定末读数
    1 20.00 0.50 31.50
    2 20.00 1.00 32.04
    3 20.00 1.10 32.18
    （1）向NaOH溶液中滴入盐酸，若选用
     
    做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （2）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %（保留4位有效数字）．
    （3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
    A、OH-
    B、Ba2+
    C、Fe3+
    D、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色食品是指（　　）
    A、绿颜色的营养食品
    B、有叶绿素的营养食品
    C、附加值高的营养食品
    D、安全、无公害的营养食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙酸的分子式：C2H4O
    B、甲烷的分子式：CH4
    C、乙酸的结构简式：CH3CH2OH
    D、乙烷的结构简式：C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：

    （1）操作X的名称是
     
    ；
    （2）气体D是
     
    ；
    （3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是
     
    ；A作
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）；
    （4）溶液B中的金属阳离子是
     
    ，溶液E中阴离子除了OH-外还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）写出金属A和物质D的名称或化学式：
     
    、
     
    ．
    （2）写出E转化为G的离子方程式
     
    ；
    （3）写出H放在空气中的现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；
    ②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
    ③过滤得到KMnO4溶液并贮存；
    ④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
    （1）配制好的KMnO4溶液储存方法是
     
    ．准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是
     
    ．
    （2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用
     
    （填序号）．
       A．H2C2O4?2H2O  B．FeSO4C．浓盐酸  D．Na2SO3
    （3）若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．滴定终点颜色变化为
     
    ．
    （4）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量，测得的浓度值将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．原因是
     
    ．KMnO4与Fe2+反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4L O2的物质的量约为1mol
    B、标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为0.5mol
    C、1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol
    D、5.6gmol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA

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