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    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

    (1)氮元素原子的L层电子数为       ；

    (2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                   ；

    (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

        已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ∙mol－1

              ②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1

        写出肼和N2O4反应的热化学方程式                                   ；

    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为             。


    答案：(1) 5  (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

      (3)2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g)  ΔH=−1048.9kJ·mol－1

      (4) N2H4 + 4OH－− 4e－ = 4H2O +N2↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。

    （1）写出A的电子式                             。

    （2）在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为                   。

    （3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式             。

    （4）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

    回答下列问题：

      (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。

      ①用混凝法获取淡水

    ②提高部分产品的质量

    ③优化提取产品的品种

    ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

    (2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

        (3)海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na＋

    Mg2＋

    Cl－

    SO

    浓度/(g·L－1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

    (4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)         △H1

    2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)               △H2

    H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)                  △H3

    2S(g) =S2(g)                             △H4

    则△H4的正确表达式为

    A.△H4＝（△H1＋△H2－3△H3）     B.△H4＝（3△H3－△H1－△H2）

    C.△H4＝（△H1＋△H2＋3△H3）       D.△H4＝（△H1－△H2－3△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是：

    A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1

    B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6

    C．已知：

    共价键

    C－C

    C=C

    C－H

    H－H

    键能/ kJ·mol-1

    348

    610

    413

    436

    则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

    D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol

    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol

    下列说法正确的是

    A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A 生成物能量一定低于反应物总能量

    B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变

    D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是                                              （    ）

    A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中      B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中

    C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中          D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是       （    　)

    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

    C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

    D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

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