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    25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol

    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol

    下列说法正确的是

    A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol


    【解析】Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2：1。Na2O2是由Na＋和O22－构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应

    Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol，因此选项D正确。

    【答案】D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

    B．氨氮废水(含NH及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

    C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子

    D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则(　　)

    图4

    A．电流方向：电极Ⅳ―→―→电极Ⅰ

    B．电极Ⅰ发生还原反应

    C．电极Ⅱ逐渐溶解

    D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

       NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

    A．储氢、释氢过程均无能量变化  

    B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

    C．储氢过程中，NaHCO3被氧化  

    D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

    (1)氮元素原子的L层电子数为       ；

    (2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                   ；

    (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

        已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ∙mol－1

              ②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1

        写出肼和N2O4反应的热化学方程式                                   ；

    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据碘与氢气反应的热化学方程式

    (i)  I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ   (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ

    下列判断正确的是

    A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是

    A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

    B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

    C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH

    D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述正确的是                          （    ）

    A．上述反应是复分解反应

    B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

    C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用18.4mol·L-1的浓硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸，请回答以下问题：

    （1）需要18.4mol·L-1的浓硫酸              ml。

    （2）下列哪组仪器在配制时不需要用到 （     ）

    ①托盘天平  ②分液漏斗    ③250ml容量瓶   ④烧杯   ⑤胶头滴管  

    ⑥量筒      ⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁夹）     ⑨100ml容量瓶

    A．③④⑤⑦⑨                 B．①②⑤⑥⑧                 C．①②③⑧      D．③④⑤⑥

    （3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：                       

    A.用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

        B.用约30ml蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中；

        C.将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中；

        D.检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象；

        E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1——2cm处；

        F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

        G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切；

    （4）进行A步骤操作的时候，应该选用                 

        ①10 ml量筒    ②50 ml量筒     ③5000 ml量筒     ④1000 ml量筒

    （5）进行A步操作后，必须                         后，才能进行C步操作。

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