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    甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，某同学进行实验，实验装置如图1．其中A、B的成分见表一

    表一
    序号A溶液B溶液
    2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/LKMnO4溶液
    2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
    （1）该实验的目的是
     
    ．
    （2）请在框图2中，画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图．
    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率
    为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
    实验编号1234
    水/mL1050X
    0.5mol/L H2C2O4/mL510105
    0.2mol/L KMnO4/mL551010
    时间/s402010---
    （3）X=
     
    ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是
     
    ．
    （4）2号反应中，H2C2O4的反应速率为
     
    ．
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：（1）根据实验①②、①③中不同的物理量判断该实验目的；
    （2）②中草酸浓度小于①，③中反应物浓度相同，但③中使用了催化剂，根据浓度、催化剂对反应速率的影响画出②、③中CO2体积随时间变化的示意图；
    （3）探究浓度对反应速率的影响时，溶液的总体积都为20mL，据此判断X值；由于4号实验中高锰酸钾过量，则溶液没有褪色；
    （4）根据n=cV计算出反应物的物质的量，然后根据不足量计算出反应消耗的草酸的物质的量，最后根据v=
    △c
    △t
    计算出H2C2O4的反应速率．
    解答： 解：（1）根据表中数据可知，实验①②探究的是浓度对反应速率的影响，实验①③探究的是催化剂对反应速率的影响，所以该实验的目的是探究温度、催化剂对反应速率的影响，故答案为：探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响；
    （2）实验②中其它量都与①相同，只有草酸的浓度小于①，则反应生成二氧化碳的速率小于①，反应结束时间大于①；
    实验③中各物质的浓度都与实验①相同，而实验③中使用了催化剂，则反应速率大于①，反应结束时间小于①；
    由于酸性高锰酸钾不足，则反应①②③生成的二氧化碳的体积都相等，
    据此画出实验②、③中CO2体积随时间变化的示意图为：，
    故答案为：；
    （3）为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，实验1-4中溶液的总体积应该为20，则X=20-10-5=5；根据反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O可知，10mL酸性高锰酸钾需要消耗10mL草酸溶液，所以实验4中高锰酸钾过量，导致溶液没有褪色，
    故答案为：5；KMnO4溶液过量；
    （6）2号实验中草酸的物质的量为：0.5mol/L×0.01L=0.005mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol/L×0.005L=0.001mol，
    根据反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O可知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为：0.001mol×
    5
    2
    =0.0025mol，
    2号反应中，H2C2O4的反应速率为：v（H2C2O4）=
    0.0025mol
    0.02L
    20s
    =0.00625mol/（L?s），
    故答案为：0.00625mol/（L?s）．
    点评：本题考查了探究温度、催化剂对反应速率的影响、化学反应速率的计算等知识，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率的因素，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作，向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生产，过滤后，向溶液中加入过量氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成，则该废液中可能含有的离子是（　　）
    A、AlO2-，Ba2+，Mg2+
    B、Ag+，Ca2+，Al3+
    C、Ag+，Mg2+，Na+
    D、AlO2-，Na+，Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1Na2CO3溶液，实验测得Na2CO3溶液的pH＞7，请分析Na2CO3溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
     
    ，目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照CO与H2等物质的量投料进行反应①，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    A、平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
    B、正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
    C、平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）＞K（d）
    D、温度：T1＞T2＞T3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ，写出它所对应反应的化学方程式：
     

    （2）合成气中的CO气体的重要用途之一是用于高炉炼铁，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （选填编号）．
    a．v正（CO2）=v逆（CO）              
    b．容器内气体总压强不再变化
    c．容器内气体质量不再变化       
    d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化
    ②温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ③1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向
     
    进行（填“正向”或“逆向”），判断依据是
     
    ．
    ④若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
    升高温度，混合气体的平均相对分子质量
     
    （填“增大、减小或不变”）；充入CO并重新平衡后，混合气体的密度
     
    （填“增大、减小或不变”）．
    ⑤该反应的逆反应速率随时间变化情况如图2所示．如果在t3时增加CO的量，t4时反应又处于新平衡状态，
    请在上图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
    （3）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 反应达到平衡后，下列措施能使
    c(CH3OH)
    c(CO2)
    增大的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度      B．再充入H2     C．再充入CO2D．将H2O（g）从体系中分离    E．保持体积不变，充入He（g）     F．增大容器体积，减小压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述中，不正确的是（　　）
    A、烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示
    B、互为同系物的有机物也互为同分异构体
    C、两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍
    D、同分异构体间具有相似的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为
     
    ，发生
     
    反应（填氧化或还原）；电子从
     
    经外电路到
     
    （填锌或铜），溶液中H+向
     
    移动（填正极或负极）．
    （2）根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计原电池，所需负极材料为
     
    ，溶液中Fe3+向
     
    （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为
     
    ；正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子
    B、标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA
    C、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA

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