Question

（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为

 

，发生

 

反应（填氧化或还原）；电子从

 

经外电路到

 

（填锌或铜），溶液中H⁺向

 

移动（填正极或负极）．
（2）根据反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺设计原电池，所需负极材料为

 

，溶液中Fe³⁺向

 

（填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为

 

；正极反应式为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）根据原电池工作原理：负极上是失电子的氧化反应的电极，正极是发生得电子的还原反应的电极，据此分析；
（2）根据方程式知，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，则Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；

解答： 解：（1）该原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应；外电路上，电子从负极沿导线到正极，所以电子是从锌经外电路到铜；铜极附近有大量的电子，根据异性电荷相吸，铜极吸引氢离子，所以氢离子向正极移动，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；还原；锌；铜；正极；
（2）根据方程式知，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，则Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，负极反应式为Cu-2e-=Cu²⁺、正极反应式为2Fe³⁺+2e-=2Fe²⁺，放电时，铁离子向正极移动，
故答案为：Cu；正极；Cu-2e-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e-=2Fe²⁺．

点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意根据电极材料的活泼性判断正负极，根据正极上得失电子确定电极反应式的类型书写．