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    根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）
    A、E2+的氧化性比M2+的氧化性强
    B、在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
    C、反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN-═E（SCN）3↓
    D、在反应①中只用浓硫酸，既表现了酸性，又表现了氧化性
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：红色金属A为Cu，与硫酸、双氧水反应得到蓝色溶液为CuSO4，金属E与硫酸铜反应得到Cu与X，X与硫酸、过氧化氢反应得到Y，Y与氨水得到红褐色沉淀、与KSCN溶液反应得红色溶液，则Y含有Fe3+，则E为Fe，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，据此解答．
    解答： 解：红色金属A为Cu，与硫酸、双氧水反应得到蓝色溶液为CuSO4，金属E与硫酸铜反应得到Cu与X，X与硫酸、过氧化氢反应得到Y，Y与氨水得到红褐色沉淀、与KSCN溶液反应得红色溶液，则Y含有Fe3+，则E为Fe，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，
    A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故A错误；
    B．在③反应中若不加稀硫酸，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，在酸性溶液中 铁离子会沉淀，可能看到红褐色沉淀，故B正确；
    C．反应④的离子方程式可表示为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，没有沉淀生成，故C错误；
    D．在反应①中只用浓硫酸，发生反应：Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性，故D正确，
    故选BD．
    点评：本题考查无机物推断，充分利用物质的颜色进行推断，现有学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践才能确定其正确与否，根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）
      化学事实 类推结论
     A pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
     B 电解熔融MgCl2可制取金属镁 电解熔融AlCl3也可以制取金属铝
     C Na着火不能用干冰灭火 K着火也不能用干冰灭火
     D 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ，写出它所对应反应的化学方程式：
     

    （2）合成气中的CO气体的重要用途之一是用于高炉炼铁，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （选填编号）．
    a．v正（CO2）=v逆（CO）              
    b．容器内气体总压强不再变化
    c．容器内气体质量不再变化       
    d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化
    ②温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ③1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向
     
    进行（填“正向”或“逆向”），判断依据是
     
    ．
    ④若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
    升高温度，混合气体的平均相对分子质量
     
    （填“增大、减小或不变”）；充入CO并重新平衡后，混合气体的密度
     
    （填“增大、减小或不变”）．
    ⑤该反应的逆反应速率随时间变化情况如图2所示．如果在t3时增加CO的量，t4时反应又处于新平衡状态，
    请在上图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
    （3）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 反应达到平衡后，下列措施能使
    c(CH3OH)
    c(CO2)
    增大的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度      B．再充入H2     C．再充入CO2D．将H2O（g）从体系中分离    E．保持体积不变，充入He（g）     F．增大容器体积，减小压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    命名下列有机物：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为
     
    ，发生
     
    反应（填氧化或还原）；电子从
     
    经外电路到
     
    （填锌或铜），溶液中H+向
     
    移动（填正极或负极）．
    （2）根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计原电池，所需负极材料为
     
    ，溶液中Fe3+向
     
    （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为
     
    ；正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是制作一个简单的氢氧燃料电池的实验装置，下列说法中正确的是（　　）
    A、实验前应先将石墨电极在高温火焰上灼烧，然后浸入冷水处理
    B、实验时先将S1、S2同时闭合，通电一段时间后，断开S1
    C、实验时可以向溶液中加入NaCl以增强导电性
    D、可以在两极分别通入氢气和氧气，以获得较大的电流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）
    A、铝热反应B、白磷自燃
    C、燃放爆竹D、干冰气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列制取硝酸铜的方法中符合绿色化学理念的是（　　）
    A、氧化铜和稀硝酸反应
    B、铜和稀硝酸反应
    C、铜和硝酸铁溶液反应
    D、铜和浓硝酸反应

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