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    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
    B
    本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生对电离平衡的理解和应用能力。醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，A项错误；根据CH3COOH的电离平衡常数Ka＝＝，则＝，由于温度不变，Ka、KW均不变，因此不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，C项错误；再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，反应后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，pH＜7，D项错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
    CH3COOHCH3COO— + H+          K1＝1.75×10-5   △H1＞0
    CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—  K2＝5.71×10-10   △H2＞0
    常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
    A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
    B．混合溶液的pH＜7
    C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)
    D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
    A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
    B 饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
    C 饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
    D pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
    A．c(H＋)B．
    C．c(H＋)·c(OH－)D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(  )
    A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离的百分率变大
    C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)
    A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
    B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
    C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
    D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(  )
    A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
    B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
    C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍
    D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:

    (1)“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。 
    (2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:
    ①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 
    (4)经实验测得C点处:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
    ①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是           。
    ②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是         (用等式或不等式表示)。
    ③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是      ，则证明—水合氨是弱电解质。
    （2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是            。
    a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
    c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
    （3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=       。

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