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    不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(  )
    A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
    B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
    C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍
    D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍
    A

    试题分析：HCl与HA都是一元酸，HCl是强酸。无论HA是强酸还是弱酸，若浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl都一样多。错误。B．pH相等的HCl与HA两溶液，则c(H+)相同。当它们体积相同时，n(H+)相同。二者跟镁反应生成氢气HA比HCl多，说明HA能够产生的n(H+)。则HA为弱酸。当反应消耗H+后，HAH++A-正向移动，产生更多的H+。因此放出的氢气不HCl多。正确。C．HCl与HA都是一元酸。HCl是强酸。若HA是强酸，则当浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl=，c(H＋)HA。若c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍，则c(H＋)HA是c(H＋)HCl的100分之一。因此证明HA为弱酸。正确。D．若HA是强酸， pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA）= c(HCl).=10-pH。若c(HA)约是c(HCl)的100倍，则证明HA只有一部分发生电离。因此HA是弱酸。正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c(Cl－)增大，KsP (AgCl)增大
    B．某溶液中由水电离出的时，则该溶液的pH一定为14－a
    C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,则混合溶液
    中：
    D．相同物质的量浓度的溶液中，c (NH4＋）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
    (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、       和       。
    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗NaOH溶液的体积(mL)
    		20.05
    		20.00
    		18.80
    		19.95
     
    则该醋酸溶液的准确浓度为       (保留小数点后四位)。
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度(mol·L－1)
    		0.001 0
    		0.010 0
    		0.020 0
    		0.100 0
    		0.200 0
    pH
    		3.88
    		3.38
    		3.23
    		2.88
    		2.73
     
    回答下列问题：
    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：                                                。
    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将       (填“增大”“减小”或“不变”)。
    实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
                                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是(　　)
    A．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5
    B．常温下NaA溶液的pH>7
    C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
    D．HA溶液能与大理石反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
    (1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：                       。
    (2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式为                       。
    (3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN－氧化为CO32-和N2，其离子方程式为                       。在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（  ）
    A．溶液中所有离子的浓度都减小
    B．CH3COOH的电离程度变大
    C．水的电离程度变大
    D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）
    A．电离常数：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)
    B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3
    C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等
    D．pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
    B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
    C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
    D．常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③

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