Question

某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K₂CO₃．该电池的总反应为：2H₂+O₂═2H₂O，负极电极反应式为：H₂+CO₃^2--2e^-→H₂O+CO₂．则下列判断中正确的是（　　）

• A、放电时CO₃^2-向负极移动
• B、放电时CO₃^2-向正极移动
• C、正极反应：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• D、当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：A、燃料电池中，阴离子移向原电池的负极，燃料气体通入的极为负极；
B、燃料电池中，阴离子移向原电池的负极，燃料气体通入的极为负极；
C、燃料电池中，正极发生的是氧气的得电子的反应过程；
D、根据电池反应和电子转移情况来回答．

解答： 解：A、燃料电池中，阴离子移向原电池的负极，则CO₃^2-向负极移动，故A正确；
B、燃料电池中，阴离子移向原电池的负极，则CO₃^2-向负极移动，故B错误；
C、燃料电池中，正极发生的是氧气得电子的反应过程，电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-→2CO₃^2-，故C错误；
D、根据电池反应：2H₂+O₂=2H₂O，当电池生成1mol水时，转移2mol电子，故D错误．
故选A．

点评：本题是一道有关燃料电池的工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，具备分析和解决问题的能力，题目难度中等．