Question

实验室用浓盐酸与二氧化锰制取Cl₂，收集到标准状况下的氯气0.224L，则被氧化的HCl的物质的量是（　　）

• A、0.02 mol
• B、0.01 mol
• C、0.04 mol
• D、无法计算

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：反应的化学方程式为MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由方程式可知，反应中Cl元素化合价升高，被氧化，当有4molHCl参加反应，有2mol被氧化，以此解答该题．

解答： 解：n（Cl₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
反应的化学方程式为MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   被氧化HCl
     4           1              2
                 0.1mol        n
n=0.02mol，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意反应中盐酸既表现为还原性也表现酸性的特点，根据元素的化合价的变化计算，难度不大．