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    R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的
    1
    2
    ，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42-，②RO42-，③R2O32-，④RO32-，下列叙述判断正确的是（　　）
    A、当它可以形成①时，不可能形成④，因为①中R为奇数，④中R为偶数
    B、当它可以形成①时，不可能形成②和③，因为偶数族主要为偶数化合价
    C、当它可以形成②时，可以形成③和④，且③和④两种离子不能和H+大量共存
    D、当它形成②时，也可以形成①，因为①中R元素比②中R元素化合价低
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的
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    ，若R的电子层为1，则核外电子数为2，为He元素，He性质稳定，没有含氧酸根；若R的电子层为2，则最外层电子数为4，为C元素；若R的电子层为3，则最外层电子数为6，为S元素，然后逐项分析．
    解答： 解：R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的
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    2
    ，若R的电子层为1，则核外电子数为2，为He元素，He性质稳定，没有含氧酸根；若R的电子层为2，则最外层电子数为4，为C元素；若R的电子层为3，则最外层电子数为6，为S元素．
    A、当R可以形成①R2 O42-时，是C2 O42-，故R为C元素，C元素可以形成CO32-，故A错误；
    B、当R可以形成①R2 O42-时，是C2 O42-，故R为C元素，C元素不可能形成RO42-、R2O32-形式结构的离子，故B错误；
    C、当R可以形成②RO42-时，R为+6价，故R为S元素，S元素可以形成S2 O32-，SO32-，两者都能与H+反应，不能大量共存，故C正确；
    D、当R可以形成②RO42-时，R为+6价，故R为S元素，S元素可以形成S2 O32-，SO32-，不可能形成R2 O42-形式结构的离子，故D错误．
    故选C．
    点评：本题主要考查原子结构、性质、位置关系等，难度中等，学生对草酸根、硫代硫酸根比较陌生，清楚C、S元素的含氧酸根是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素的相似．
    （1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：
     

    （2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的结构式为
     
    ，
    （3）表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：
    KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe
    ①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
     
    （填元素名称）．
    ②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，属于d区的元素有
     
    种．
    （4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据他们与水是否发生氧化还原反应进行分类．

    请回答下列问题：
    （1）图中所示的分类方法叫
     
    ；
    （2）淡黄色固体位于
     
    组（填“A～E”），1mol该物质与水反应转移电子
     
    mol；该物质中所含化学键的类型为
     
    （填字母代号A离子键B极性键C非极性键）．
    （3）用电子式表示A组中溶解度较小物质的形成过程：
     
    ；
    （4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为：
     
    ；
    （5）写出D组中任意一种物质与水反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
    （1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的实验仪器有
     
    等．（填代号，下同）
    A、试管      B、坩埚      C、烧杯      D、三角架
    E、泥三角    F、酒精灯    G、铁架台    H、量筒
    （2）第2步：I-溶液的获取．操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水溶解，该过程为加快溶解可以采取哪些措施
     
    ．此操作后的分离方法
     
    ．（填分离方法）
    （3）第3步：氧化．取（2）中溶液少量依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选
     
    ．
    A、浓硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
    （4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加
     
    溶液，证明海带中含碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
    （1）混合物加水得无色透明溶液；
    （2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
    （3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
    （4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
    （5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    根据以上实验，可以判断出混合物中①肯定含有
     
    ，②不能确定是否含有
     
    ，③一定不含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L苯中约含有个NA碳原子
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    C、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
    D、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、Fe-3e-═Fe3+
    C、O2+2H2O+4e-═OH-
    D、2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A、只用溴水一种试剂鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳
    B、用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
    C、用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    D、用银氨溶液或NaHCO3溶液鉴别甲酸甲酯和乙酸两种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物的分子式为C5H12O，分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个-CH-和一个-OH，它的可能的结构有几种（不考虑对映异构体）（　　）
    A、2B、3C、4D、5

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