Question

现有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中学化学常见物质，根据他们与水是否发生氧化还原反应进行分类．

请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫

 

；
（2）淡黄色固体位于

 

组（填“A～E”），1mol该物质与水反应转移电子

 

mol；该物质中所含化学键的类型为

 

（填字母代号A离子键B极性键C非极性键）．
（3）用电子式表示A组中溶解度较小物质的形成过程：

 

；
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为：

 

；
（5）写出D组中任意一种物质与水反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

专题：物质的分类专题,元素及其化合物

分析：（1）由分类的角度可知为树状分类法；
（2）淡黄色固体为Na₂O₂，可与水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠中含有离子键、非极性共价键；
（3）A组中溶解度较小的物质为CO₂，二氧化碳是碳原子分别和两个氧原子形成两对共用电子对形成的共价化合物；
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸汽反应，应为Fe；
（5）D组中水做还原剂，应是氟单质和水发生的反应．

解答： 解：（1）由分类的角度可知为树状分类法，
故答案为：树状分类法；
（2）淡黄色固体为Na₂O₂，可与水反应生成NaOH和氧气，反应的方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，只有-1价O元素化合价发生变化，1mol它与水反应转移电子1mol，过氧化钠中含有离子键、非极性共价键，故AC符合；
故答案为：E；1；AC；
（3）A 组中溶解度较小的物质为CO₂，二氧化碳是碳原子分别和两个氧原子形成两对共用电子对形成的共价化合物，电子式形成过程为
故答案为：；
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸汽反应，应为Fe，反应的方程式为4H₂O（g）+3Fe

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：4H₂O（g）+3Fe

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（5）D组中水做还原剂，应是氟单质做氧化剂与水反应，反应的化学方程式为：2F₂+2H₂0=4HF+O₂；
故答案为：2F₂+2H₂0=4HF+O₂；

点评：本题综合考查氧化还原反应知识以及物质的分类，侧重于学生的分析能力和物质的性质的综合考查，为高考常见题型，注意把握题给信息结合元素化合价的角度分析，难度不大．