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    短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是
    A．Z是酸酐，但它不和水反应B．Z是一种碱性氧化物
    C．Z的化学式可能为X2Y5D．Z熔化时破坏化学键
    C
    Y2-和Ne的电子层结构相同，则Y是O。Y元素在X元素的前一周期，则X是第三周期。X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，所以X是P。P和O可以形成P2O3或P2O5，均属于共价化合物，分别是亚磷酸和磷酸的酸酐，属于酸性氧化物，都和水反应。所以正确的答案是C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：

    族

     
    周期
     
     
     

    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		 
    		④
    		 
    3
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    4
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑾
    		 
    （1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为                     。
    （2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。
    （3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为                 。
    （4）表中能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式                    。
    （5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），可以验证该结论的实验是          （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
    a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
    B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
    C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理
    D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是：
    ①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S强     ③HCl的稳定性比H2S强 
    ④HCl的还原性比H2S强   ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 
    ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS       ⑦Cl2能与H2S反应生成S
    ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧                   ⑨还原性：Cl－<S2－
    A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于硫原子核外电子的叙述错误的是 (　 　)
    A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p能级上有2个空轨道
    C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是  （  ）
    A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子
    C．是4He的同位素D．比4He少一个质子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是  (     )
    A．原子半径 Na<Mg<AlB．热稳定性 HCl>H2S>PH3
    C．酸性强弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．熔点 NaCl>Na>CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（  ）
    A．提出了原子学说B．发现了元素周期律
    C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关氢化物的叙述中正确的（   ）
    A、稳定性：H2S>HF                                B 、 HCl的电子式为
    C、一个D2O分子所含的中子数为8          D、在卤化氢中HF最稳定

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