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    【题目】除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是（ ）

    A.通入氢气后加热

    B.伸入灼热的铁丝

    C.用水洗涤

    D.用二硫化碳洗涤后再用水洗

    【答案】D

    【解析】

    A．硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒，故A错误；

    B．硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上，故B错误；

    C．硫不溶于水，无法用水洗去试管壁上的硫，故C错误；

    D．硫易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是(　　)

    A.氯化铝

    B.次氯酸钠

    C.硅酸钠

    D.碳酸钠

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    【题目】一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是

    A. M极作负极，发生氧化反应

    B. 电子流向:M→负载→N→电解质溶液→M

    C. N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2O

    D. 当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜

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    【题目】一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

    A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

    B. 化学平衡常数：KN＞K M

    C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

    D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。下列说法不正确的是

    A. 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解

    B. 反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+

    C. 加入NH4HCO3生成FeCO3，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净

    D. 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:

    I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol

    II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2

    某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

    T(K)

    催化剂

    CO2转化率(%)

    甲醇选择性(%)

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒，Cat.2:Cu/ZnO纳米片；

    甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。

    已知: ①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol

    ②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol

    请回答(不考虑温度对H的影响):

    (1)a.反应II的H2=____kJ/mol。

    b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为_____。

    (2)在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂) ____。

    (3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    副反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

    若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊____。

    (4)利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是____

    A.催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好

    B.从图中可知催化剂I的催化效果更好

    C.若光照时间足够长，三条由线将相交于一点

    D.光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡

    (5)人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。

    电极反应式:______和Li2O2-2e-=2Li++O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　 　)

    ①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变

    ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变

    ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

    ⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应

    A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )

    A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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