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    下列说法中正确的是

    A．非自发反应在任何条件下都不能实现

    B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

    C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、在给定的条件下，无外界帮助，不能自动进行的过程或反应，称为自发反应。B、判断反应能否自发进行应从吉布斯自由能去判断，而不是熵变的大小去判断。C、反应是否为自发反应与反应是否需要加热无关。D、由△G=△H－T△S 熵增加且放热的反应，吉布斯自由能一定小于0，属于自发反应，所以答案选D

    考点：判断自发反应的相关知识点。

     

    练习册系列答案
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    某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为72%。某同学取0.1g该合金粉末进行实验，则所取样品所含铁原子数约为

    A．3.01×1020个 B．6.02×1021个

    C．7.74×1020个 D．6.67×1020个

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高一上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）

    A. B. C. D.

     

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    在恒温恒容体积相同的甲、乙密闭容器中，分别充入1molNH3和2molNH3，平衡时，甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量分别为x和y，则x和y的大小关系为

    A．x＞y B．x＜y C．x＝y D．无法判断

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) △H<0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采用的条件是

    A．高温低压 B．低温高压

    C．低温低压 D．高温高压

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西大学附中第一学期高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西大学附中第一学期高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对氟里昂的有关叙述正确的是（ ）

    A．有两种同分异构体 B．是平面型分子

    C．是一种温室气体 D．在高空可破坏臭氧层

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）甲醇（CH3OH）是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    （1）t℃时，往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH2。10min后，反应达到平衡，并测得CH3OH(g)的浓度为0.8 mol·L－1。

    ①该时间内反应速率v(H2) ＝____。t℃时，该反应的化学平衡常数K= (mol·L－1)－2

    ②下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是_____________（填序号）

    a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    b.一定条件下，测得v正(CO) ＝v逆(CH3OH)

    c.恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化

    d.一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH(g)

    （2）下图是该反应在T1 、T2温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离

    c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

    （3）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol-1

    则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g) ΔH＝____________kJ·mol-1。

    （4）我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为______。

    ②该电池正极的电极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市普高高二上学期期中理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。

    A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

    （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。

    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________________________________________。

    某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。

    A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。

    B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。

    C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

    ①_____________②____________③______________④________________

    B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________

     

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