（15分）甲醇（CH3OH）是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
（1）t℃时，往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH2。10min后，反应达到平衡，并测得CH3OH(g)的浓度为0.8 mol·L－1。
①该时间内反应速率v(H2) ＝____。t℃时，该反应的化学平衡常数K= (mol·L－1)－2
②下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是_____________（填序号）
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b.一定条件下，测得v正(CO) ＝v逆(CH3OH)
c.恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
d.一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH(g)
（2）下图是该反应在T1 、T2温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol-1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g) ΔH＝____________kJ·mol-1。
（4）我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为______。
②该电池正极的电极反应式为 。
（1）①0.16 mol·L·min－1 (2分) 25 （mol·L－1）－2(2分)
②ab（2分,缺1项扣1分，有错项0分）
（2）① <（1分）② >（1分）③ b（2分）
（3）
（2分）
（4）① CH3OH（1分）② O2 + 4e－+ 4H+ ＝ 2H2O（2分）
【解析】
试题分析：（1）① 
所以
mol·L·min－1；
化学平衡常数
25 （mol·L－1）－2；②该反应为体积可变的反应，所以恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，反应达到平衡状态；v正(CO) ＝v逆(CH3OH)，正逆反应速率相等，达到平衡状态；恒温、恒容条件下，
，V不变，m不所以密度始终不变，变容器内的气体密度不发生变化，不一定平衡；单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH(g)，无法判断逆反应的速度，所以不一定平衡；
（2）①根据图像，先拐先平，所以
，即升高温度CO的转化率减小，平衡左移，所以ΔH<0；②升高温度，平衡左移，所以升高温度平衡常数减小；③升高温度平衡左移，甲醇产率降低；将CH3OH(g)从体系中分离，平衡右移，甲醇产率增大；使用合适的催化剂，平衡不移动，甲醇产率不变；充入He，使体系总压强增大，平衡不移动，甲醇产率不变。
（3）根据盖斯定律CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g) ΔH＝（①—②）÷2= kJ·mol-1；
（4）根据电池内H+右移，所以左侧为负极发生氧化反应，b孔通入CH3OH；正极通入氧气，正极反应式为O2 + 4e－+ 4H+ ＝ 2H2O 。
考点：本题考查平衡移动、平衡常数、燃料电池。
科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高一上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
（14分）实验室用密度为1．19g/mL，质量分数为36．5% 浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
|
|
|
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?
没有进行A操作 ；
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
定容时俯视_________________________；
未将溶液冷却就转入了容量瓶 ；
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法中正确的是
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西大学附中第一学期高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 
2HI(g)达到平衡的标志是
A．H2、I2、HI的浓度相等 B．H2、I2、HI的浓度保持不变
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的质量不再改变
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西大学附中第一学期高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性 HCl＞PH3＞H2SD．还原性 Cl-＞Br-＞I-
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)
B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9
C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)
D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
A．某温度下，测得溶液的pH < 7
B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
C．溶液中存在Na+、HA－ 、 A2－、 H2A 多种微粒
D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高一上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述正确的是
A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1
B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为
mol·L－1
D．1 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省乐陵市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知 pOH=-lg[OH-]，下列溶液一定呈中性的是
A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．pH=14-pOH的溶液
D．pH=pOH的溶液
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