Question

25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：0.1 mol·L－1的HA溶液，pH分别是1，所以HA为强酸；0.1 mol·L－1的BOH溶液，pH分别是11，所以BOH为弱碱；根据物料守恒c(A－)＝c(BOH)＋c(B＋)，故A错误；BOH为弱碱，所以稀释100倍，9<PH<11，故B错误；根据电荷守恒c(A－)+ c(OH-)=c(B＋)+c(H+)，pH＝7，所以c(A－)=c(B＋)，故C错误；两溶液按体积比1∶1混合，恰好形成BA溶液，BA为强酸弱碱盐，所以溶液呈酸性，故D正确。

考点：本题考查盐的水解、弱电解质电离。