Question

下列说法正确的是（　　）

• A、甲烷分子中C、H间是非极性键
• B、甲烷分子是空间三角锥结构
• C、甲烷的结构式为CH₄
• D、甲烷分子是非极性分子

Answer 1

考点：常见有机化合物的结构

专题：化学键与晶体结构

分析：A．根据由不同种元素原子形成的共价键是极性键；
B．甲烷分子中，碳原子采取sp³杂化，甲烷的空间构型；
C．用元素符号和短线“-”表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子为结构式；
D．非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子．

解答： 解：A．非金属元素之间形成共价键，甲烷分子中C、H原子间是极性共价键，故A错误；
B．甲烷分子中，碳原子采取sp³杂化，杂化轨道全部用于成键，甲烷分子是空间正四面体结构，故B错误；
C．甲烷的结构式为，故C错误；
D．CH₄含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故D正确．
故选D．

点评：本题考查甲烷的结构，涉及化学键、空间结构、化学用语等，难度不大，加强基础知识的积累掌握．