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    【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的氢气体积（相同条件下）相等时，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）

    A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 1：3

    【答案】C

    【解析】由化学反应：2Al＋6HCl=2AlCl3 ＋3H2↑，2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为6：2=3：1，故选C。

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    【题目】医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的（　　）
    A.脂肪
    B.食盐
    C.蛋白质
    D.葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能成功的（ ）
    A.乙醇和浓硫酸加热到140℃制取乙烯
    B.乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷
    C.在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯
    D.用酸性高锰酸钾溶液区分 和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数．
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式是 ． 装置B和C的作用是 ． 烧瓶要干燥，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了
    （2）所用电石质量不能太大，否则；也不能太小，否则 ． 若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在g左右．（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
    （3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用代替水．
    （4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01×105 Pa，0℃），电石质量为W g．则电石中碳化钙的质量分数是 ． （不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A只含有C、H二种元素． 13.6g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为68，红外光谱分析表明A分子中含有位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．
    （1）通过计算确定该有机物A的分子式，并写出A的结构简式
    （2）有机物B是A的同分异构体．请写出B的任意两种同分异构体的结构简式、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
    （1）推断B在元素周期表中的位置：第周期，第族．
    （2）写出F的电子排布式： ．
    （3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为 ．
    （4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：、、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后该加成反应的产物与足量的氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程消耗氯气的总物质的量为（ ）

    A.3molB.4molC.5molD.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。

    （1）写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________

    （2）甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。

    ①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)

    ②冷凝管的作用是____________。

    ③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、冼绦、干燥，称得固体为bg。若=___ (精确至0.1)，即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

    （3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题

    （1）KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。

    （2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________ (填微粒符号)。

    （3）实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml该浓盐酸。

    （4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L(标况) SO2时，转移的电子是__________mol。

    （5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。

    溶液

    加入的物质

    序号

    ①AlCl3溶液

    通入过量的NH3

    ___

    ②Na2CO3和NaOH的溶液

    滴入过量的盐酸

    ___

    ③NaAlO2溶液

    滴加稀硫酸至过量

    ___

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