Question

【题目】某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是 ． 装置B和C的作用是 ． 烧瓶要干燥，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了
（2）所用电石质量不能太大，否则；也不能太小，否则 ． 若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在g左右．（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用代替水．
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01×105 Pa，0℃），电石质量为W g．则电石中碳化钙的质量分数是 ． （不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计）

Answer 1

【答案】
（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；贮水以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时排出与它等体积的水，进入量筒C测定乙炔的体积；防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中
（2）生成C2H2太多，超过B的空间；生成的C2H2太少，测定误差会更大；0.60
（3）饱和食盐水
（4） %
【解析】解：（1）电石和水反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；电石和水反应生成乙炔，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，否则产生的乙炔逸散到大气中产生误差，所以答案是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；贮水以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时排出与它等体积的水，进入量筒C测定乙炔的体积；防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中；（2）若电石的质量太大，则生成C2H2太多，超过B的空间，无法测定其体积；若选择的电石的质量太小，则生成的C2H2太少，测定误差会更大．根据1molCaC2﹣1molC2H2 ， 可计算产生250mLC2H2时所需电石的质量为0.71g，即需要电石的最大质量不能超过0.71g，结合题目信息，应选择0.60g电石进行实验；所以答案是：生成C2H2太多，超过B的空间；生成的C2H2太少，测定误差会更大；0.60；（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；所以答案是：饱和食盐水；（4）设产生VmL气体需要CaC2的质量为mg，则
CaC2﹣﹣﹣﹣﹣C2H2 ，
64g 22400mL
m VmL
解得m=0.0029V，则电石中CaC2的质量分数= ×100%= %；
所以答案是： %．