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    【题目】在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（ ）

    A.依据图a可判断正反应为吸热反应
    B.在图b中，虚线可表示压强增大
    C.若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
    D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

    【答案】C
    【解析】解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A错误；
    B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动，图象不符合平衡移动，故B错误；
    C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；
    D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；
    故选C．

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    【题目】某反应4A（g）mB（g）+2C（g）速率﹣时间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件．下列叙述中一定正确的是（ ）
    A.△H＞0
    B.t2时刻改变的条件是增大压强
    C.t3时刻改变的条件是使用催化剂
    D.t4改变条件时平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化剂辅助下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．
    试回答下列问题：
    （1）T℃时，t0时刻，建立平衡后N2的转化率为： ， 该反应的平衡常数K= ．
    （2）t1时刻，改变的外界条件是 ．
    （3）t4时刻，改变的外界条件是 ，
    （4）平衡常数K（t5～t6）K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是 ．
    （5）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 则此时 v正v逆 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：

    达到新的平衡对应的图象
    （填写字母）

    平衡移动方向
    （正反应、逆反应，不移动）

    （i）使用催化剂

    （ii）升温

    （iii）降压

    （iv）增加A的量

    （v）减少C的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）
    A.平衡向正反应方向移动了
    B.平衡向逆反应方向移动了
    C.物质B的质量分数增加了
    D.a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答:

    （1）若用装置A 制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_______。若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为__________。

    （2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_______(填写序号)。

    ①都褪色 ②都不褪色 ③C褪色，D不褪色 ④C不褪色，D褪色

    停止通气后,取下C、D,再分别给C、D 两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：______，D：_______。

    （3）烧杯E中可盛装_______(填化学式)溶液，其作用是____________。

    （4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是________,用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

    A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

    B. 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环

    C. 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应

    D. 目前人工固氮的反应为N2+3H22NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是

    A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2

    B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

    C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

    D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求写出下列的方程式。

    （1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________；

    （2）硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：________；

    （3）铁单质与水蒸气反应的化学方程式：________；

    （4）二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：________。

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