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【题目】已知蛋白质含有CHON等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

B. 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环

C. 铵盐转化为硝酸盐,发生了还原反应

D. 目前人工固氮的反应为N2+3H22NH3

【答案】C

【解析】A.氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化,铵盐属于无机物,蛋白质属于有机物,含氮无机物和含氮有机物可相互转化,A正确;B.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环,如蛋白质的制造需要碳元素,又如N2在放电条件下与O2直接化合生成一氧化氮气体,二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等,B正确C.硝酸盐中氮元素的化合价为+5价,铵盐中氮元素是-3铵盐转化为硝酸盐,发生了氧化反应C错误;D.工业合成氨是将N2H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮,D正确;答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知一定温度下,2X(g)+Y(g)mZ(g)△H=﹣a kJ/mol(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ,向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是(
A.m=4
B.a=b
C.a<
D.m<3

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【题目】已知某温度下,反应2SO2+O22SO3 , 的平衡常数K=19,在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1molL﹣1 , C(O2)=1 molL﹣1 , 当反应在该温度下SO2 , 为80%时,该反应(填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行.

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【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图象的说法正确的是( )

A.依据图a可判断正反应为吸热反应
B.在图b中,虚线可表示压强增大
C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纯碱广泛应用于玻璃、造纸、肥皂等工业。纯碱属于

A.氧化物B.C.D.单质

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【题目】过度排放CO2会造成“温室效应”,为了减少煤燃烧对环境造成的污染,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径.煤综合利用的一种途径如图所示.
(1)已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJmol﹣1 , C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJmol﹣1 . 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
(2)用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化,该装置b电极的电极反应式是
(3)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则: ①p1p2(填“>”、“<”或“=”).
②在其他条件不变的情况下,向容器中再增加a mol CO与2a mol H2 , 达到新平衡时,CO的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”).
③在p1下,100℃时,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应的平衡常数为(用含a、V的代数式表示).
(4)右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJmol﹣1)的变化: 关于该反应的下列说法中,正确的是(填编号).
A.△H>0,△S>0
B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0
D.△H<0,△S>0
(5)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示: ①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是(填编号).

A.升高温度
B.将CH3OH(g)及时液化移出
C.选择高效催化剂
D.再充入1mol CO2和3mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是(
A.图Ⅰ,电流形成的完整过程是:负极Zn﹣2e═Zn2+ , 电子经导线流向正极,正极Cu2++2e═Cu
B.图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用Na2SO4替换ZnSO4 , 用石墨替换Cu棒
C.图Ⅱ,通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极,然后阴极才发生反应2H++2e═H2
D.图Ⅱ,通电后,由于OH向阳极迁移,导致阳极附近pH升高

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【题目】下列有关金属钠的说法正确的是

A.密度比水大

B.常温下易被氧气氧化

C.能与水反应放出氧气

D.保存在煤油中,实验剩余的金属钠不能放回原瓶

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【题目】目前,铁是使用最广泛的金属之一,已知在高温下,Fe与水蒸气可发生反应.应用如图装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”.
请回答下列的问题.
(1)铁在周期表中的位置是
(2)请写出该反应的化学方程式:
(3)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨,该反应的化学方程式为
(4)现有铁和铂组成的合金共a mol,其中Pt的物质的量分数为x,研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中,使其充分反应,且HNO3的还原产物只有NO.试回答下列问题: ①随HNO3用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况,请用粒子符号填写下表空白:

溶液中的金属离子

Fe2+

残留固体成分

Fe、Pt

Pt

Pt

②当x=0.5,且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等,在标准状况下共产生112mL NO.则a= , b=

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