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    【题目】下列有关金属钠的说法正确的是

    A.密度比水大

    B.常温下易被氧气氧化

    C.能与水反应放出氧气

    D.保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶

    【答案】B

    【解析】

    A项、金属钠的密度比煤油大，比水小，故A错误；

    B项、金属钠的的性质活泼，常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，故B正确；

    C项、金属钠的的性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；

    D项、金属钠的的性质活泼，易与空气中氧气反应，保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能丢弃，应放回原瓶，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化剂辅助下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．
    试回答下列问题：
    （1）T℃时，t0时刻，建立平衡后N2的转化率为： ， 该反应的平衡常数K= ．
    （2）t1时刻，改变的外界条件是 ．
    （3）t4时刻，改变的外界条件是 ，
    （4）平衡常数K（t5～t6）K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是 ．
    （5）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 则此时 v正v逆 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

    A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

    B. 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环

    C. 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应

    D. 目前人工固氮的反应为N2+3H22NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是

    A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2

    B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

    C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

    D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中的B的物质的量是（　　）
    A.2.8 mol
    B.1.6 mol
    C.3.2 mol
    D.3.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2＋、Al3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

    (1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。

    (2)若溶质为MgCl2和Al2(SO4)3，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。

    (3)下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：

    Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；

    Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；

    Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；

    Ⅳ.③图____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
    A.降低温度
    B.加入适量的水
    C.加入少量CuSO4溶液
    D.加入浓度较大的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求写出下列的方程式。

    （1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________；

    （2）硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：________；

    （3）铁单质与水蒸气反应的化学方程式：________；

    （4）二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓H2SO4 ， B中盛有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH．
    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点（℃）

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：
    （1）浓硫酸的作用；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O℃在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式 ．
    （2）球形干燥管C的作用是 ． 若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）：；反应结束后D中的现象是 ．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在左右．

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