Question

11．图1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，该反应中氧化剂和还原剂物的量之比为1：2．
①当 X 为碱性盐溶液，C分子中有 22 个电子时，D 是NaHCO₃（写化学式）．
②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式．
（2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是Na、Na₂O₂等（写化学式），X是AlCl₃或Al（NO₃）₃（写化学式）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为Na元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，③为Al，⑦为Cl元素．
（1）若E为氧化物，根据转化关系以及元素种类可知，则A为NO₂，B为硝酸，
①硝酸与碳酸盐反应生成22个电子的二氧化碳分子，碳酸根水解使X溶液呈碱性；
②X为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁；铁离子遇KSCN溶液变为血红色；
（2）根据转化关系以及元素种类可知，若E为单质气体，则E为氢气或氧气，A为Na或Na₂O₂等，B为NaOH，D为白色沉淀，D为Al（OH）₃，由B$\stackrel{X}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D，可以推知X为铝盐，C为偏铝酸盐．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为Na元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，③为Al，⑦为Cl元素．
（1）若E为氧化物，根据转化关系以及元素种类可知，则A为NO₂，B为硝酸，NO₂与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．该反应中氧化剂是NO₂，还原剂是NO₂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；1：2；
①C 分子中有 22 个电子时，C为二氧化碳，X为碳酸盐，硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，CO₃^2-离子水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-使X液呈碱性，二氧化碳与碳酸钠反应生成D为NaHCO₃，
故答案为：NaHCO₃；
②X为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，检验生成物 C 的阳离子所用试剂为KSCN，电子式为，
故答案为：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；；
（2）由转化关系以及元素种类，若E为单质气体，则E为氢气或氧气，A为Na或Na₂O₂等，B为NaOH，D为白色沉淀，D为Al（OH）₃，由B$\stackrel{X}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D，可以推知X为铝盐[AlCl₃ 或 Al（NO₃）₃]，C为偏铝酸盐，C与X反应的离子反应为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案为：Na、Na₂O₂等；AlCl₃ 或 Al（NO₃）₃．

点评 本题考查无机物的推断及位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断、应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等．