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    20．设NA表示阿伏加德罗常数的，下列说法正确的是（　　）
    A．32 g氧气（O2）和32g臭氧（O3）所含氧原子数都为2NA
    B．18g水中所含电子数为8NA
    C．常温常压下，1 mol氖气原子数为2NA
    D．常温常压下，111.2L氮气所含氮原子数为NA

    分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    B、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析；
    C、氖气为单原子分子；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

    解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子，故含2NA个，故A正确；
    B、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故B错误；
    C、氖气为单原子分子，故1mol氖气中含NA个原子，故C错误；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的氮原子个数小于NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（　　）
    A．CH2═CHCH3B．C3H6C．D．CH2═CH3CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．图1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

    （1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，该反应中氧化剂和还原剂物的量之比为1：2．
    ①当 X 为碱性盐溶液，C分子中有 22 个电子时，D 是NaHCO3（写化学式）．
    ②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式．
    （2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是Na、Na2O2等（写化学式），X是AlCl3或Al（NO3）3（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下，密闭容器内某一反应中X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：2X?YB．t1时，Y的浓度是X浓度的2倍
    C．t2时，正反应速率大于逆反应速率D．t3时，正逆反应速率相等，达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质最分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到两种氟化物，一种是离子化合物M，另一种是共价化合物N且其分子构型与氨气类似，下列有关说法错误的是（　　）
    A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4
    B．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
    C．N是氧化产物，而且是极性分子
    D．M是还原产物，其还原性比NH3弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作或实验方案设计不正确的有（　　）
    ①实验室制乙炔时用饱和食盐水与电石反应，并用硫酸铜溶液除杂质
    ②重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却
    ③只用水一种试剂可以鉴别乙醇、甲苯、硝基苯
    ④用己烯萃取碘酒中的碘
    ⑤检验溴乙烷中的溴元素：向NaOH水溶液中先加几滴溴乙烷，加热，充分反应后，冷却，再加入AgNO3溶液，观察现象．
    A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高氯酸钠可作为离子强度剂广泛应用于有机电化学工业．以精制食盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如图：

    （1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等杂质）制备精制盐水时可加入NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂除杂．
    ①NaOH中所含化学键类型为离子键和共价键．
    ②检验粗盐中含有SO42-的操作方法为：取少量粗盐于试管中加入适量水充分溶解后先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．
    ③加入Na2CO3的作用为除去溶液里的Ba2+．
    （2）除去溶液中的Br-可以节省电解过程中的耗能，其原因为避免Br-会先被氧化，而耗能．
    （3）电解Ⅱ的化学方程式为NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑，已知精制食盐水中NaCl的浓度为a mol/L若要处理106L该食盐水理论上可制取高氯酸钠晶体122.5a吨．
    （4）步骤3除杂目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2↑．
    （5）步骤5气流干燥时，温度须控制在80～100℃的原因为温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于1molK2SO4的叙述正确的是（　　）
    A．1 mol K2SO4含有2 mol钾元素B．K2SO4的摩尔质量为174 g
    C．1 mol K2SO4含有4 mol氧D．1 mol K2SO4约含有6.02×1023个S

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