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    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
    B、金属键越强，则该金属的金属性越强
    C、将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏
    D、金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程
    考点：金属晶体
    专题：
    分析：A．含有阳离子的晶体不一定含有阴离子；
    B．金属性越强，金属键越弱；
    C．金属正离子间的滑动；
    D．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电．
    解答： 解：A．含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子，故A错误；
    B．金属性强的元素原子核对外层电子吸引力弱，外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应；金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，故B错误；
    C．当金属晶体受到外力作用时，金属正离子间滑动而不断裂，所以表现出良好的延展性，金属键没有被破坏，故C正确；
    D．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，金属键没有被破坏，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查金属晶体的构成微粒、金属晶体的特点等知识点，难度不大．注意含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，含有阴离子的一定含有阳离子．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案．
    方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
    方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
    （1）根据方案Ⅰ进行分类时，某同学按认为Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性，于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？
     

    （2）在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的
     
    可加以区分，有关反应的离子方程式分别为：
     
    ．
    （3）该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类．在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3，很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请你帮忙解决这一难题（写出鉴别过程）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（　　）
    A、950mL
    B、500mL
    C、1000mL
    D、任意规格

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验编号HA的物质的量浓度（mol?L-1）NaOH的物质的量浓度（mol?L-1）混合后溶
    液的pH
    甲0.10.1pH=7
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，判断HA是
     
    （填“强酸”或“弱酸”）
    某同学欲利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，可选取
     
    作指示剂；在滴定过程中，下列哪些操作会使结果偏高的是
     

    A．酸式滴定管未用标准酸HA润洗，直接装入标准酸HA
    B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    D．读取酸HA体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
    E．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测NaOH溶液润洗
    （2）根据乙组数据分析，乙组混合溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是
     

    A．前者大      B．后者大   C．两者相等     D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     

    （4）分析丁组数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=
     
    mol?L-1．某同学取丁组试剂各100mL，充分反应后测得放出的热量为Q，写出表示中和热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（　　）
    A、MnO2+浓HCl
    B、KMnO4+HCl
    C、KClO3+HCl
    D、电解盐酸（惰性电极）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式
    HNO3
     
     HClO
     
    NaHCO3
     

    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （3）己知：①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    ①上述反应中属于放热反应的是
     
    ．
    ②H2的燃烧热为
     
    ，C的燃烧热为
     
    ．
    ③燃烧l0gH2 生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    ④CO的燃烧热为
     
    ，其热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组同学欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H2的体积60mL左右）同时检验氯气的氧化性．现有如图所示的仪器可供选择：
    （1）Pt棒接直流电源的
     
    极．
    （2）选择必要仪器连成一套装置，达到上述实验目的，填写各种仪器接口的连接顺序（填编号）；A依次接
     
    ，B依次接
     
    ．
    （3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是
     
    ．
    （4）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）．此时溶液pH约为
     
    （lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（　　）
    A、加热分解NH4HCO3
    B、熔化K2O
    C、熔化烧碱
    D、加热NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与50mL 1mol/L的硫酸制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是（　　）
    A、对该反应体系加热
    B、滴加几滴浓硫酸
    C、加入少量铜粉
    D、不用铁片，改用铁粉

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