Question

（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式
HNO₃

 

 HClO

 

NaHCO₃

 

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

 

．
（3）己知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
①上述反应中属于放热反应的是

 

．
②H₂的燃烧热为

 

，C的燃烧热为

 

．
③燃烧l0gH₂ 生成液态水，放出的热量为

 

．
④CO的燃烧热为

 

，其热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写,反应热和焓变

专题：

分析：（1）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，强电解质的电离不可逆，用“═”，弱电解质的电离可逆，用“?”，离子团不能拆开写，据此进行分析解答；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；
（3）①放热反应焓变小于零，吸热反应焓变大于零，据此解答；
②在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
③依据热化学方程式①计算；
④根据盖斯定律，结合已知方程式构建目标方程解答；

解答： 解：（1）硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO₃=H⁺+NO₃^-，次氯酸为弱电解质部分电离，电离方程式为：HClO?H⁺+ClO^-，碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：HNO₃=H⁺+NO₃^-；HClO?H⁺+ClO^-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；
（3）①△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应．根据给出的热化学方程式可知：①②③④四个反应的△H＜0属于放热反应，
故答案为：①②③④；
②根据燃烧热的定义知：H₂燃烧时生成液态水更稳定，所以H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1 就是氢气的燃烧热化学方程式，其燃烧热△H=-285.8kJ?mol^-1；二氧化碳比一氧化碳稳定，④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，C的燃烧热为393.5 kJ?mol^-1，
故答案为：-285.8kJ?mol^-1；393.5 kJ?mol^-1；
③由热化学方程式①可知
    H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）   Q
     2g                       285.8KJ
     10g                      1429KJ
故答案为：1429KJ；
④燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1将④-③得CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1，
故答案为：283 kJ?mol^-1； CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1；

点评：本题考查了电解质的电离、焓变与反应吸热、放热的关系，燃烧热的定义，盖斯定律的应用，题目难度不大，理解燃烧热需注意：必须是1mol的物质；物质生成的氧化物必须稳定．