Question

实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测得溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）配制8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为

 

g；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）先计算出溶液中NaOH的质量，然后计算出需要加入水的质量；
（2）氢氧化钠与氯化氢的物质的量相等，根据氢氧化钠的物质的量计算出氯化氢的质量，然后计算出该盐酸的质量分数．

解答： 解：（1）配制8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为：8g-8g×10%=7.2g，
故答案为：7.2；
（2）配制的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：

8g×10%

40g/mol

=0.02mol，根据图象曲线可知，加入10g盐酸时混合液的pH=7，说明此时NaOH与HCl恰好反应，则该盐酸中含有氯化氢的物质的量为0.02mol，
所以该盐酸的溶质质量分数为：

36.5g/mol×0.02mol

10g

=7.3%，
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评：本题考查了溶质质量分数的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确溶质质量分数的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．