Question

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B. 0.1 mol·L－1碳酸氢钠溶液中离子浓度关系是：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

D. 0.1 mol·L－1氯化铵溶液与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中的离子浓度为：c(Cl－) > c(Na＋) > c(NH) > c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、醋酸是弱电解质，常温下醋酸分子能存在于pH>7的碱性溶液中，例如醋酸钠溶液中含有醋酸分子，A错误；B、0.1 mol·L－1碳酸氢钠溶液中根据物料守恒可知离子浓度关系是：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，B正确；C、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则根据电荷守恒可知混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)，C错误；D、0.1 mol·L－1氯化铵溶液与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合恰好反应生成一水合氨和氯化钠，溶液中的离子浓度为：c(Cl－)＝c(Na＋)>c(OH－)>c(NH4＋)，D错误，答案选B。