[题目]可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是( )A. 一个N≡N键断裂的同时.有3个H-H键断裂B. 其他条件不变时.N2浓度不再改变C. 恒温恒容时.密度保持不变D. 反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是(　　)

A. 一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

B. 其他条件不变时，N2浓度不再改变

C. 恒温恒容时，密度保持不变

D. 反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:3

【答案】B

【解析】A、一个N≡N断裂的同时，有3个H-H断裂，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B、其他条件不变时，N2浓度不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；C、混合气体的密度ρ=m/V，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；D、平衡时各组分浓度决定于开始加入的多少和反应情况，与平衡状态无关，反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:3，不能说明各物质的浓度不变，不一定平衡，D错误；

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（2）、向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________（加深或变浅）。

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（1）a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。

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（3）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH4 ．该反应的化学方程式是．