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    【题目】下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

    A. Na与O2 B. Fe和FeCl3 C. NaOH与CO2 D. Cu与HNO3

    【答案】B

    【解析】

    A．Na与O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，则反应条件不同，生成物不同，A不选；

    B．Fe和FeCl3反应只生成氯化亚铁，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，B选；

    C．NaOH与CO2反应，CO2不足时生成水和Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，C不选；

    D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，反应物浓度不同，产物不同，D不选。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CO

    Cl2

    COCl2

    COCl2

    Ⅰ

    500

    1.0

    1.0

    0

    0.8

    Ⅱ

    500

    1.0

    a

    0

    0.5

    Ⅲ

    600

    0.5

    0.5

    0.5

    0.7

    下列说法正确的是

    A. 容器Ⅰ中前5min的中反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

    B. 该反应的正反应为吸热反应

    C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

    D. 若起始时间容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO的转化率大80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g L-1，B、E能发生银镜反应， G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

    请回答：

    （1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。

    （2）B→C的反应类型是_________________。

    （3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。

    （4）下列说法正确的是__________。

    A.有机物B和E互为同分异构体

    B.有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同

    C.有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应

    D.有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别

    E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象与所得结论一致的是

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸

    变为红褐色

    最终制得 Fe(OH)3 胶体

    B

    欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离

    溶液分层，上层为无色油状液体

    乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3 溶液，且密度比水小

    C

    淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热

    无明显现象

    淀粉未发生水解

    D

    向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液

    前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡:

    I3- I2+I-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下。

    装置

    烧杯中的液体

    现象（5分钟后）

    ①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉

    无明显变化

    ②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl

    溶液变蓝

    ③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl

    无明显变化

    ④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH

    溶液变蓝，颜色较②浅

    （1）实验②中生成I2的离子方程式是___________。

    （2）实验③的目的是_________________________________________________________________。

    （3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。

    （4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：

    烧杯中的液体

    现象（5小时后）

    ⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉

    溶液才略变蓝

    ⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉

    无明显变化

    I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

    i．烧杯a中的溶液为____。

    ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_______。

    Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）____________。

    （5）该小组同学对实验过程进行了整体反思．推测实验①的现象产生的原因可能是______；实验⑥的现象产生的原因可能是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是(　　)

    A. 一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

    B. 其他条件不变时，N2浓度不再改变

    C. 恒温恒容时，密度保持不变

    D. 反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下：

    （1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为___________________。

    （2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_____，分析原因___________。

    （3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21:127），则加入的水的作用是__________，反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________。

    （4）操作Ⅰ包括______，冰水洗涤的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。目前市售的“蒸馏水”“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。这些微量添加物应该是( )
    A.精盐
    B.石灰石粉
    C.可溶的钙和镁的碳酸氢盐
    D.胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

    A. 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存

    B. 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存

    C. 由0.1molL﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣

    D. 由0.1molL﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2OHA+OH﹣

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