某无色溶液中只可能含有Na+.K+.Fe3+.NH4+.Cu2+.SO42-.SO32-.CO32-.Cl-.Br-这几种离子中的若干种.依次进行下列实验.观察到的现象记录如下:①pH试纸检验.溶液呈碱性,②取少量原溶液.向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液.无白色沉淀生成．③另取少量原溶液.向溶液中滴加足量氯水.再加入CCl4振荡.静置后CCl4层呈橙红色．④向分液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某无色溶液中只可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液呈碱性；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙红色．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

A、肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B、肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-

C、无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D、若步骤④改用BaCl₂溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：此溶液无色，一定不含有Fe³⁺（棕黄色）、Cu²⁺（蓝色）；
①pH试纸检验，溶液显示碱性，故铵根不能存在，
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在硫酸根离子，无气体放出，则一定不存在碳酸根；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有溴离子，
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，可以证明亚硫酸根离子的存在，
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，由于先前利用了氯水，故不能确定原溶液中是否含有氯离子．

解答： 解：此溶液无色，一定不含有Fe³⁺（棕黄色）、Cu²⁺（蓝色）；
①pH试纸检验，溶液显示碱性，故铵根不能存在，
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在硫酸根离子，无气体放出，则一定不存在碳酸根；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有溴离子，
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，可以证明亚硫酸根离子的存在，
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，由于先前利用了氯水，故不能确定原溶液中是否含有氯离
综上所述：一定存在的离子是：SO₃^2-、Br^-，一定不存在的是：Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，可能存在的是：Na⁺、K⁺、Cl^-，
A、一定不存在的是：Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，故A正确；
B、不能肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、但两者至少存在一种，故B错误；
C、在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子，故C正确；
D、若步骤④改用BaCl₂溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子会和BaCl₂溶液反应生成难溶物质硫酸钡，但是硫酸根一定是亚硫酸根离子被氧化来的，此时对溶液中离子的判断无影响，故D正确，
故选B．

点评：本题主要考查离子的检验，物质的检验是化学的重难点，也是考试的热点之一，了解物质或离子的化学性质是本题解题的关键，综合性较强，难度大．

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（1）写出试管B中的实验现象：

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、

（填两种属于不同类别物质的化学式）
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．
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．

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；
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；
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；
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，作用是

；B中加入的试剂可能是

，作用是

；
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，作用是

；
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．

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C、（△H₃-△H₂）：（△H₃-△H₁）

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．
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．这一现象说明的问题是

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．

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