用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL．有人设计了以下操作.请填写空白处:①用100mL规格的量筒量98%的浓硫酸 mL．②选取100100mL规格的容量瓶.洗净.检查是否漏液．将溶解并后的硫酸沿玻璃棒转移到次容量瓶中．③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次.并将洗涤液转移到容量瓶中．④在小烧杯内溶解浓硫酸.溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制1mol/L稀硫酸100mL．有人设计了以下操作，请填写空白处：
①用100mL规格的量筒量98%的浓硫酸

mL．
②选取100100mL规格的容量瓶，洗净，检查是否漏液．将溶解并

后的硫酸沿玻璃棒转移到次容量瓶中．
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中．
④在小烧杯内溶解浓硫酸，溶解时用玻璃棒不断搅拌．
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1-2cm处．
⑥盖上容量瓶塞子，摇匀．
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线．
⑧将配制好的溶液转入洗净但尚未干燥的试剂瓶中储存备用．
（1）正确的操作步骤是（填序号）

．
（2）此实验中玻璃棒的作用是

．
（3）实验操作中有两处错误，这两处错误是：①

；②

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：①根据浓硫酸在稀释前后溶质的物质的量保持不变来计算回答；
②浓硫酸溶解过程中放出热量使溶液温度升高，热的溶液对容器规格有影响，所以要将溶液冷却至室温然后转移；
（1）根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来分析；
（2）此实验中玻璃棒的作用是稀释过程中搅拌，转移溶液过程中引流；
（3）量取液体时量筒过大会造成误差；用于盛放配制好的溶液时洗净但尚未干燥的试剂瓶中储存备用，实际给所配溶液稀释．

解答： 解：①浓硫酸在稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要溶液的体积是V，则98%×1.84g/cm³×V=0.100L×1.0mol?L^-1×98g/mol，解得V=5.4mL，
故答案为：5.4；
②浓硫酸溶解过程中放出热量使溶液温度升高，热的溶液对容器规格有影响，所以要将溶液冷却至室温然后转移，故答案为：冷却至室温；
（1）根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：①④②③⑤⑦⑥⑧，故答案为：①④②③⑤⑦⑥⑧；
（2）此实验中玻璃棒的作用是稀释过程中搅拌，转移溶液过程中引流，故答案为：搅拌和引流；
（3）量取液体时量筒过大会造成误差；用于盛放配制好的溶液时洗净但尚未干燥的试剂瓶中储存备用，实际给所配溶液稀释，
故答案为：量取浓硫酸的量筒太大，会造成误差；用于盛所配溶液的试剂瓶未经干燥，相当于将所配溶液稀释了．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的步骤，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

练习册系列答案

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下列化学用语的表述正确的是（　　）

A、离子结构示意图：

可以表示¹⁶O^2-，也可以表示¹⁸O^2-

B、比例模型：

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C、氯化铵的电子式为：

D、CO₂的结构式为：O-C-O

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X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物R、M、N，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（　　）

A、三种元素都是非金属元素

B、由三种元素形成的物质既含离子键又含共价键

C、三种化合物都是共价化合物

D、各1mol的M、N与水反应所得气体体积比为1：1

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下列离子方程式书写错误的是（　　）

A、氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

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C、NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

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下列方法中，正确的是（　　）

A、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

B、在样品溶液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，则样品中含有Cl^-

C、将熟石灰和氯化铵混合加热，可以制备氨气

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（1）研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验，用坩埚钳夹在一束铜丝，灼热后，立刻放入充满氯气的集气瓶，铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡
①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成+2价铜的化合物

②反应的化学方程式

（2）研究浓硫酸的强氧化性，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示

①乙中的现象试管中的浸有碱液的棉花的作用的是

②甲中的反应方程式

（3）上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验

A铜是一种不活泼金属
B选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况
C铜是一种常见金属
D铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显．

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Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图1所示：
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
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（1）装置A中发生反应的化学方程式为

．
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

．
（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点

，（填“同意”或“不同意”），说明理由

（用离子方程式表示）．
Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体．其过程如图2所示．
回答下列问题：
（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：

NO₂+

H₂O+

O₂=

HNO₃
（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：

．
（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是

．

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某无色溶液中只可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
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②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙红色．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．
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A、肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B、肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-

C、无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D、若步骤④改用BaCl₂溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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下列关于氮的说法正确的是（　　）

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B、23gNO₂和N₂O₄混合气含有0.5N_A个氮原子（N_A表示阿伏加德罗常数）

C、检验NH₄+存在时，用湿润的蓝色石蕊试纸

D、浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

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