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    X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物R、M、N，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（　　）
    A、三种元素都是非金属元素
    B、由三种元素形成的物质既含离子键又含共价键
    C、三种化合物都是共价化合物
    D、各1mol的M、N与水反应所得气体体积比为1：1
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，X的原子序数最小，只能属于第一周期，且能和其它元素化合，所以X是H元素；Y处于第二周期、Z处于第三周期，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体，则R是H2O2，Y是O元素；Z属于第三周期，Z能和H元素形成1：1型固体，和O元素能形成1：1型固体，且M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，则Z是Na元素，再结合题目分析解答．
    解答： 解：X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，X的原子序数最小，只能属于第一周期，且能和其它元素化合，所以X是H元素；Y处于第二周期、Z处于第三周期，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体，则R是H2O2，Y是O元素；Z属于第三周期，Z能和H元素形成1：1型固体，和O元素能形成1：1型固体，且M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，则Z是Na元素．
    A．由以上分析可知Z为Na，为金属元素，故A错误；
    B．由上述三种元素组成的化合物为NaOH，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，所以含有离子键、共价键，故B正确；
    C．三种化合物分别为Na2O2、NaH、H2O2，其中Na2O2、NaH为离子化合物，H2O2为共价化合物，故C错误；
    D．M、N和水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol的M、N与水反应所得气体体积比为2：1，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查位置结构及其性质的关系，正确推断元素是解本题关键，“R常温下是液体且是1：1型”为推断突破口，NaH的推断及其与水的反应为易错点、难点，中学基本不涉及，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B、已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol-1
    C、已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-38.6kJ?mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
    D、已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=-270kJ?mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解释下列操作或事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、把钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B、把铜片放入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、铝制容器不能长期存放碱性食物：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D、向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
    （1）写出试管B中的实验现象：
     

    （2）B试管口蘸有NaOH溶液的棉花的作用：
     

    （3）向A试管中加入H2O2，发现剩余铜片继续溶解，反应的离子方程式为：
     

    （4）若不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入：
     
    、
     
    （填两种属于不同类别物质的化学式）
    （5）将反应产生的气体缓缓通入含有0.1mol Ca（OH）2的澄清石灰水中，充分反应得到0.05mol沉淀，则通入的气体的体积（标准状况）是多少？（请写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.01×1023个OH-的物质的量为
     
     mol，含有电子的物质的量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快
    B、可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快
    C、化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
    D、可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    mol CO2中含有3g碳．标准状况下，
     
    L CO2中含有0.25mol氧原子，
     
    mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．有人设计了 以下操作，请填写空白处：
    ①用100mL规格的量筒量98%的浓硫酸
     
    mL．
    ②选取100100mL规格的容量瓶，洗净，检查是否漏液．将溶解并
     
    后的硫酸沿玻璃棒转移到次容量瓶中．
    ③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    ④在小烧杯内溶解浓硫酸，溶解时用玻璃棒不断搅拌．
    ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1-2cm处．
    ⑥盖上容量瓶塞子，摇匀．
    ⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线．
    ⑧将配制好的溶液转入洗净但尚未干燥的试剂瓶中储存备用．
    （1）正确的操作步骤是（填序号）
     
    ．
    （2）此实验中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （3）实验操作中有两处错误，这两处错误是：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    上课了，老师展示了三瓶无色溶液，并告诉同学们它们分别是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，下面就和老师一起去研究这些溶液．
    （1）老师取溶液少许分别加入试管中，然后分别通入氯气．同学们看到的现象是NaCl溶液无变化，NaBr溶液、NaI溶液分别变为橙色和褐色．有关反应的化学方程式分别是
     
    、
     
    ．这一现象说明的问题是
     
    ．
    （2）老师又取溶液少许分别加入试管中，然后分别滴加溴水．同学们看到的现象是NaCl溶液、NaBr溶液无变化，NaI溶液褐色．化学方程式是
     
    ．这一现象说明的问题是
     
    ．综合分析（1）和（2）得出的结论是
     
    ．

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