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    Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图1所示：
    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝上提离开液面．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
     
    ．
    （3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点
     
    ，（填“同意”或“不同意”），说明理由
     
    （用离子方程式表示）．
    Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体．其过程如图2所示．
    回答下列问题：
    （4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：
     
     NO2+
     
    H2O+
     
    O2=
     
    HNO3
    （5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：
     
    ．
    （6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质实验
    专题：氧族元素
    分析：（1）A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水；
    （2）从D管口向A中大量鼓气可使装置中残留气体完全被吸收；
    （3）溴单质具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，证明二氧化硫具有还原性，不能证明具有漂白性；
    （4）NO2中N元素的化合价为+4价，反应后升高到+5价，氧气从0价变为-2价，根据化合价升降相等配平该反应方程式；
    （5）反应中氮原子完全转化成二氧化氮，硫酸提供氢离子，据此写出总反应的化学方程式；
    （6）根据制备流程判断可以循环利用的物质．
    解答： 解：（1）A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，
    故答案为：从D管口向A中通入空气（鼓气）；
    （3）由于二氧化硫与溴单质发生反应：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，导致溴水褪色，该反应证明了二氧化硫具有还原性，无法证明二氧化硫具有漂白性，所以不同意该观点，
    故答案为：不同意；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
    （4）NO2中N元素的化合价为+4价，反应后升高到+5价，化合价变化为：5-4=1，氧气从0价变为-2价，化合价变化为4价，则化合价变化的最小公倍数为4，则氧气的系数为1，NO2的系数为4，然后根据观察法配平可得：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，
    故答案为：4；2；1；4；
    （5）Cu与HNO3（浓）反应，只有2molHNO3被还原，另2molH+由H2SO4提供，总反应的化学方程式为：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O；
    （6）根据制备流程可知，可以循环利用的为HNO3（或NO2），
    故答案为：HNO3（或NO2）．
    点评：本题考查了浓硫酸的化学性质、硫酸铜的制备等知识，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，能够根据化合价变化配平氧化还原反应，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
    练习册系列答案
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    解释下列操作或事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、把钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B、把铜片放入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、铝制容器不能长期存放碱性食物：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D、向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    mol CO2中含有3g碳．标准状况下，
     
    L CO2中含有0.25mol氧原子，
     
    mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．有人设计了 以下操作，请填写空白处：
    ①用100mL规格的量筒量98%的浓硫酸
     
    mL．
    ②选取100100mL规格的容量瓶，洗净，检查是否漏液．将溶解并
     
    后的硫酸沿玻璃棒转移到次容量瓶中．
    ③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    ④在小烧杯内溶解浓硫酸，溶解时用玻璃棒不断搅拌．
    ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1-2cm处．
    ⑥盖上容量瓶塞子，摇匀．
    ⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线．
    ⑧将配制好的溶液转入洗净但尚未干燥的试剂瓶中储存备用．
    （1）正确的操作步骤是（填序号）
     
    ．
    （2）此实验中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （3）实验操作中有两处错误，这两处错误是：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体NaOH制配0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥试管 ⑦药匙．
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （3）配制时，一般操作步骤顺序为：①计算 ②
     
     ③
     
    ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：

    试回答：
    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为
     
    ；
    （2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是
     
    ；
    （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：
     
    ；
    （4）A中加入的试剂可能是
     
    ，作用是
     
    ；B中加入的试剂可能是
     
    ，作用是
     
    ；
    E中加入的试剂可能是
     
    ，作用是
     
    ；
    （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：
     
    ；D中：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双羟基铝碳酸钠[NaAl（OH）2CO3]是医疗上常用的一种抑酸剂，与奥美拉唑、胃舒平等药物具有同等药效．关于该物质的说法正确的是（　　）
    A、该物质属于两性氢氧化物
    B、该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
    C、1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+
    D、该药剂适合于胃溃疡患者服用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    上课了，老师展示了三瓶无色溶液，并告诉同学们它们分别是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，下面就和老师一起去研究这些溶液．
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    、
     
    ．这一现象说明的问题是
     
    ．
    （2）老师又取溶液少许分别加入试管中，然后分别滴加溴水．同学们看到的现象是NaCl溶液、NaBr溶液无变化，NaI溶液褐色．化学方程式是
     
    ．这一现象说明的问题是
     
    ．综合分析（1）和（2）得出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    BF3分子的4个原子处于同一平面中，它是一个非极性分子，下列推断中正确的是（　　）
    A、两个B-F键的夹角为120°
    B、3个B-F键键能不同
    C、3个B-F键键能相同
    D、B-F键是非极性键

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