Question

（1）研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验，用坩埚钳夹在一束铜丝，灼热后，立刻放入充满氯气的集气瓶，铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡
①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成+2价铜的化合物

 

②反应的化学方程式

 

（2）研究浓硫酸的强氧化性，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示

①乙中的现象   试管中的 浸有碱液的棉花的作用的是

 

②甲中的反应方程式

 

（3）上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验

 

A铜是一种不活泼金属 
B选用铜作实验 可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况
C铜是一种常见金属
D铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显．

Answer 1

考点：浓硫酸的性质实验,氯气的化学性质

专题：

分析：（1）①根据铜与氯气的反应现象及生成固体溶于水后溶液变成蓝色分析；
②铜与氯气在点燃条件下反应生成氯化铜；
（2）①二氧化硫为污染气体，需要用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫；
②甲中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水；
（3）根据铜为常见金属且性质不活泼，与氯气、浓硫酸反应后生成物溶于水形成有色溶液等方面考虑．

解答： 解：（1）①铜在氯气中燃烧的现象为：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，加水后形成了蓝绿色溶液，证明反应生成了+2价的铜，
故答案为：产生大量棕黄色的烟，加水后形成了蓝绿色溶液；
②铜与氯气反应生成氯化铜，反应的化学方程式为：Cu+Cl₂

点燃  .

CuCl₂，故答案为：Cu+Cl₂

点燃  .

CuCl₂；
（2）①二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO₂气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：吸收SO₂气体，防止空气污染；
②甲中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）由于铜是一种不活泼金属，选用铜作实验 可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况，铜又是一种常见金属及铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显，所以选金属铜作样本来进行实验，故A、B、C、D正确，
故答案为：ABCD．

点评：本题考查了浓硫酸的性质、铜的化学性质，题目难度中等，注意掌握铜、浓硫酸的化学性质，明确实验中用铜作样本的原因，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．