Question

已知N、P同属于元素周期表的ⅤA元素，N在第二周期，P在第三周期．NH₃分子呈三角形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-N键间的夹角是107°18'．
（1）PH₃分子与NH₃分子的构型关系是

 

（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H

 

极性（填“有”或“无”），PH₃分子

 

极性（填“有”或“无”）．
（2）NH₃与PH₃相比，热稳定性更强的是

 

．
（3）NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据同主族元素，最外层电子数相同，形成氢化物的结构相似，不同原子之间形成的共价键都是极性共价键，PH₃分子与NH₃相似，分子呈三角形，P原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，分子中有一对孤电子对，分子的电荷分布不能呈中心对称，据此判断；
（2）根据元素周期律，非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（3）分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，由于氮的电负性较大，所以NH₃分子之间有氢键，而PH₃分子之间没有，据此解释．

解答： 解：（1）根据同主族元素，最外层电子数相同，形成氢化物的结构相似，所以PH₃分子与NH₃分子的构型相似，不同原子之间形成的共价键都是极性共价键，所以P-H键有极性，PH₃分子与NH₃相似，分子呈三角形，P原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，分子中有一对孤电子对，分子的电荷分布不能呈中心对称，所以PH₃分子是极性分子，
故答案为：相似；有；有；
（2）根据元素周期律，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以NH₃与PH₃相比，热稳定性更强的是NH₃，
故答案为：NH₃；
（3）分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，由于氮的电负性较大，所以NH₃分子之间有氢键，而PH₃分子之间没有，所以NH₃比PH₃易液化，
故答案为：NH₃分子之间有氢键．

点评：本题主要考查了分子空间构型、分子和化学键的极性、氢键等知识，难度较小，答题时注意元素周期律的灵活运用．