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    下列物质中，导电性最差的是（　　）
    A、熔融NaOHB、石墨
    C、盐酸溶液D、固态KCl
    考点：电解质溶液的导电性
    专题：
    分析：含有自由移动离子或自由电子的物质具有导电性，物质的导电性最差，说明该物质中自由移动离子、电子较少，据此分析解答．
    解答： 解：含有自由移动离子或自由电子的物质具有导电性，物质的导电性最差，说明该物质中自由移动离子或电子较少，
    A．熔融NaOH中含有自由移动离子，导电性较强，故A不选；
    B．石墨中含有自由移动电子，导电性较强，故B不选；
    C．盐酸中含有自由移动离子，导电性较强，故C不选；
    D．固态KCl中没有自由移动离子或电子，导电性较差，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查物质导电性强弱判断，明确导电性强弱与离子浓度或自由电子关系是解本题关键，注意导电性强弱与电解质强弱无关，强电解质不一定导电，为易错点．
    练习册系列答案
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    已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（　　）
    A、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
    B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
    C、元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
    D、电负性按X、Y、Z的顺序减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N、P同属于元素周期表的ⅤA元素，N在第二周期，P在第三周期．NH3分子呈三角形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-N键间的夹角是107°18'．
    （1）PH3分子与NH3分子的构型关系是
     
    （填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H
     
    极性（填“有”或“无”），PH3分子
     
    极性（填“有”或“无”）．
    （2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是
     
    ．
    （3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．
    （1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的
     
    （填下列序号字母）．

    （2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ?mol-1
    在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=
     
    ，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=
     
    L?mol-1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1
     
     K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为
     
    ，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=
     
    ；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
    上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）═C（g）△H1；D（g）+B（g）═E（g）△H2?若A和D混合气体1mol完全与B 反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（　　）
    A、（△H2-△H3）：（△H1-△H3）
    B、（△H3-△H2）：（△H1-△H3）
    C、（△H3-△H2）：（△H3-△H1）
    D、（△H1-△H3）：（△H3-△H1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应．如图所示表示加入的混合物质量和产生的气体的体积（标准状况）的关系．试计算．
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    ①2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑    
    ②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ③H2+Cl2═2HCl                   
    ④Cl2+H2O═HCl+HClO
    ⑤2HClO═2HCl+O2↑
    A、①②④B、①④⑤
    C、②③④D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应．当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色．这种无色气体是
     
    ．写出有关的离子反应方程式．
     
    ．

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    “化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2013年“国际化学年”的主题．你认为下列行为中，不符合这一主题的是（　　）
    A、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
    B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
    C、开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    D、实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

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