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    二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．
    （1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的
     
    （填下列序号字母）．

    （2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ?mol-1
    在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=
     
    ，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=
     
    L?mol-1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1
     
     K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为
     
    ，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=
     
    ；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
    上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,化学平衡的计算,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；
    （2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量，以此计算a值；
    计算出平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数；
    若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动；
    （3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；
    向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，根据电荷守恒判断离子关系；
    将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强；
    （4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成．
    解答： 解：（1）用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置c；由于亚硫酸钠是细小颗粒，易溶于水，不可选用装置bd，故可选用的发生装置是a，
    故答案为：a；
    （2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量为196.6，则a=-196.6，
    平衡时：c（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.25mol/L，
    K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    =
    0．52
    0．52×0.25
    =4，
    若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，
    故答案为：-196.6；4；＞；
    （3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，
    向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，溶液中存在[Na+]+[H+]=2[SO32-]+[HSO3-]+[OH-]，则[Na+]=2[SO32-]+[HSO3-]，
    将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，则水的电离程度减小，
    故答案为：取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；2[SO32-]+[HSO3-]；减小；
    （4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成，反应的方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH，故答案为：Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质，分离以及化学平衡的计算等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握平衡常数的计算以及平衡移动的影响，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图周期表中短周期元素的一部分，已知A和B原子核质子数均均与中子数相等，且A2的分子量等于B的原子量．
    （1）写出三种元素的元素符号：A
     
    、B
     
    、C
     
    ；
    （2）A2的分子电子式
     
    ，结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
    ㈠制取氧化铜
    ①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色．
    ②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用．
    （1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因
     

    （2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作
     

    ㈡为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用如图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：
    实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据
    ③1.2g无其他物质a
    ④1.2gCuO   0.5gb
    ⑤1.2gMnO2  0.5gc
    （3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．
    （4）上述实验中的“待测数据”是指
     

    （5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是
     
    （填“酸式”或“碱式”） 滴定管
    （6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积（V（O2））随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有资料表明：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101℃，在17℃升华，属于二元弱酸．其钙盐不溶于水．
    某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100L 0.1mol?L-1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）已知草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因
     
    ．
    （3）①为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如图1设计：

    实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有
     
    ．
    ②乙同学认为用如图2所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：则装置的连接顺序为：
     
    ，
    C装置的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素
    B、天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
    C、晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光导纤维
    D、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烧制砖瓦时，用黏土作成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成
     
    而制得红色砖瓦．若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，窑内会产生大量的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是
     
    ，同时还有未烧的碳颗粒，从而制得了清色砖瓦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，导电性最差的是（　　）
    A、熔融NaOHB、石墨
    C、盐酸溶液D、固态KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    参考下表中物质的熔点，回答有关问题．
    物质NaNaClNaBrNalNaClKClRbClCsCl
    熔点/℃995801755651801776715616
    物质SiFi4SiCl4SiBr4Sil4SiCl4GiCl4SbCl4PbCl4
    熔点/℃-90.4-70.45.212070.449.536.215
    （1）钠的卤化物及碱金属的氯化的熔点与卤离子及碱金属离子的
     
    有关，随着
     
    的增大，熔点依次减低．
    （2）硅的卤化物熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点高的得多，这与
     
    有关，因为一般
     
    比
     
    熔点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在等压和80℃条件下，乙醛完全汽化为蒸气，将乙醛蒸气和乙炔按一定比例混合，取混合气体a L，欲使其完全燃烧，最少需同温同压下的O2体积为（　　）
    A、2a L
    B、2.5a L
    C、3a L
    D、3.5a L

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