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    有资料表明：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101℃，在17℃升华，属于二元弱酸．其钙盐不溶于水．
    某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100L 0.1mol?L-1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）已知草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因
     
    ．
    （3）①为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如图1设计：

    实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有
     
    ．
    ②乙同学认为用如图2所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：则装置的连接顺序为：
     
    ，
    C装置的作用是
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）依据溶液配制步骤和过程分析需要的玻璃仪器；
    （2）草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性是草酸氢根离子电离大于水解；
    （3）①依据反应现象分析判断草酸分解生成的产物，无水硫酸铜变蓝说明生成水，澄清石灰水变浑浊什么生成二氧化碳，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊说明生成一氧化碳；
    ②分析装置图和试剂可知装置A是分解草酸，通过无水硫酸铜检验生成气体中含有水蒸气，通过装置C冷凝草酸蒸气，防止干扰二氧化碳气体的检验，通过装置D检验二氧化碳的存在，装置B是除去水蒸气，通灼热氧化铜检验是否生成一氧化碳，反应后气体通过装置E中的澄清石灰水变浑浊说明生成一氧化碳，最后点燃剩余气体；
    解答： 解：（1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100L 0.1mol?L-1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100 L容量瓶　胶头滴管；
    故答案为：100 L容量瓶；胶头滴管；
    （2）草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性是草酸氢根离子电离大于水解，电离方程式为：HC2O4-?H++C2O42-；
    故答案为：HC2O4-?H++C2O42-；
    （3）①实验中，观察到无水硫酸铜变蓝说明分解气体中含有水蒸气，澄清石灰水变浑浊说明分解生成的气体中含有二氧化碳，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，说明分解气体中含有一氧化碳，证明产物中有H2O、CO2、CO；
    故答案为：H2O、CO2、CO；
    ②分析装置图和试剂可知装置A是分解草酸，通过无水硫酸铜检验生成气体中含有水蒸气，通过装置C冷凝草酸蒸气，防止干扰二氧化碳气体的检验，通过装置D检验二氧化碳的存在，装置B是除去水蒸气，通灼热氧化铜检验是否生成一氧化碳，反应后气体通过装置E中的澄清石灰水变浑浊说明生成一氧化碳，最后点燃剩余气体，装置的连接顺序为ACDBE；
    故答案为：ACDBE；使草酸蒸气凝华，防止干扰对CO2的检验．
    点评：本题考查了物质组成的实验探究方法和产物的实验工厂分析判断，掌握气体性质和装置特征，掌握实验基础和物质性质的掌握是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、用足量的KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2-+5SO42-+4H+
    B、Ca（ClO）2溶液与Na2SO3溶液混合：Ca2++SO32-=CaSO3↓
    C、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、已知H2的燃烧热△H=-285.8kj?mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kj?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中所含原子数目最多的是（　　）
    A、0.5 mol NH3
    B、标准状况下22.4 L He
    C、4℃时 9 mL 水
    D、0.2 mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　）
    实验事实热化学方程式评价
    A已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
    △H=-57.3 kJ?mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合    		H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）
    ═BaSO4（s）+2H2O（l）
    △H=-114.6 kJ?mol-1    		正确
    B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH（aq）+NaOH（aq）
    ═NaCl（aq）+H2O（l）
    △H=-57.3kJ?mol-1    		不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”．
    C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）
    △H=-130.3 kJ?mol-1    		不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ?mol-1
    D已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC（s）+O2（g）═CO2（g）
    △H=-393.51 kJ?mol-1    		不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N、P同属于元素周期表的ⅤA元素，N在第二周期，P在第三周期．NH3分子呈三角形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-N键间的夹角是107°18'．
    （1）PH3分子与NH3分子的构型关系是
     
    （填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H
     
    极性（填“有”或“无”），PH3分子
     
    极性（填“有”或“无”）．
    （2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是
     
    ．
    （3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
    （2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．由上述实验现象推断：混合物中一定含有
     
    ，一定不含有
     
    ，不能肯定是否含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．
    （1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的
     
    （填下列序号字母）．

    （2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ?mol-1
    在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=
     
    ，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=
     
    L?mol-1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1
     
     K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为
     
    ，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=
     
    ；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
    上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应．如图所示表示加入的混合物质量和产生的气体的体积（标准状况）的关系．试计算．
    （1）NaOH溶液的物质的量
    （2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标况）是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
    A、NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    B、SiO2与酸、碱均不反应
    C、NO2溶于水时发生氧化还原反应
    D、Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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