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    有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
    （2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．由上述实验现象推断：混合物中一定含有
     
    ，一定不含有
     
    ，不能肯定是否含有
     
    ．
    考点：钠的重要化合物,几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：依据（1）可知有颜色的离子肯定没有，因为只有钡离子才可以形成沉淀，一定有BaCl2，可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；
    依据（2）加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体判断，沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡；
    依据（3）确定有钠元素，一定没有钾元素，氯离子无法确定．
    解答： 解：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有BaCl2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；
    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子，不含钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3，无K2SO4、K2CO3，综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl，
    故答案为：Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2SO4、K2CO3；NaCl．
    点评：本题考查了物质检验的方法和应用，关键是依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质，属于常考题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于
     
    206
    82
    Pb和
     
    207
    82
    Pb说法正确的是（　　）
    A、含不同的质子数
    B、含不同的电子数
    C、含相同的中子数
    D、互相转化时不属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
    B、K+、Na+、OH-、NO3-
    C、H+、NH4+、Fe3+、SO42-
    D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料．
    （1）已知C、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283kJ?mol-1，又知水的气化热为+44kJ/mol．
    ①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为
     
    ．
    ②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H2O（g）的转化率为
     
    ．
    （2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    ①第一个平衡时段的平衡常数是
     
    ，若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为
     
    （填“升温”或“降温”）．
    ②反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的
     
    ．
    a．增加了Cb．增加了水蒸气c．降低了温度d．增加了压强
    （3）假设（2）中反应在第2min时，将容器容积压缩至1L，请在上图中绘制出能反映H2O、CO物质的量变化趋势的图象．
    （4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则负极上的电极反应式为
     
    ，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH=
     
    （忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有资料表明：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101℃，在17℃升华，属于二元弱酸．其钙盐不溶于水．
    某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100L 0.1mol?L-1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）已知草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因
     
    ．
    （3）①为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如图1设计：

    实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有
     
    ．
    ②乙同学认为用如图2所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：则装置的连接顺序为：
     
    ，
    C装置的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、化学反应一步完成与分几步完成，反应热是不同数值
    B、盖斯定律解决的是化学反应过程问题
    C、盖斯定律在科研中的重要作用在于可以解决反应很慢或不直接发生的反应的反应热问题
    D、无法用盖斯定律计算反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烧制砖瓦时，用黏土作成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成
     
    而制得红色砖瓦．若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，窑内会产生大量的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是
     
    ，同时还有未烧的碳颗粒，从而制得了清色砖瓦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素溴是1826年一位法国科学家发现的，他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色、有刺鼻臭味的液体，这种液体就是溴单质．只用溴水就可将下列各种溶液鉴别出来的是（　　）
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    B、AgNO3、NaOH、KI
    C、NaCl、NaBr、NaI
    D、汽油、酒精、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    露置在空气中能稳定存在的物质是（　　）
    A、亚硫酸B、亚硫酸钠
    C、氧化钠D、硫黄

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