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    如图周期表中短周期元素的一部分，已知A和B原子核质子数均均与中子数相等，且A2的分子量等于B的原子量．
    （1）写出三种元素的元素符号：A
     
    、B
     
    、C
     
    ；
    （2）A2的分子电子式
     
    ，结构式
     
    ．
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：图是周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的质子数为x，则B、C质子数分别为x+7、x+9，A2的分子量等于B的原子量，则x+7=2x，解得x=7，故A为N、B的质子数为14为Si、C的质子数16为S，据此解答．
    解答： 解：图是周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的质子数为x，则B、C质子数分别为x+7、x+9，A2的分子量等于B的原子量，则x+7=2x，解得x=7，故A为N、B的质子数为14为Si、C的质子数16为S，
    （1）由以上分析可知，A为N元素，B为Si元素，C为S元素，故答案为：N；Si；S；
    （2）N2分子中含有一个三键，其电子式为，结构式为N≡N，故答案为：；N≡N．
    点评：本题考查位置结构性质相互关系，题目比较基础，注意理解相邻主族元素的原子序数关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    -定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确的是（　　）
    A、若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时c（H2）＜0.4mol/L
    B、a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
    C、b点和c点H2的转化率相等
    D、若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时化学平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）
    A、Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
    B、
    向O.1mo1-L-1该物质的溶液中清加0．Lmol-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
    C、检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    D、向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使S042-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、用足量的KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2-+5SO42-+4H+
    B、Ca（ClO）2溶液与Na2SO3溶液混合：Ca2++SO32-=CaSO3↓
    C、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、已知H2的燃烧热△H=-285.8kj?mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kj?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Br+H2→HBr+H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是（　　）
    A、该反应是放热反应
    B、加入催化剂，E1-E2的差值减小
    C、H-H的键能大于H-Br的键能
    D、因为E1＞E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NCl3是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述中正确的是（　　）
    A、它是一种非极性分子
    B、它还能以配位键跟Cl-结合
    C、它的沸点比PCl3更高
    D、已知NBr3对光很敏感，故NCl3也具有光敏性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（　　）
    A、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
    B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
    C、元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
    D、电负性按X、Y、Z的顺序减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中所含原子数目最多的是（　　）
    A、0.5 mol NH3
    B、标准状况下22.4 L He
    C、4℃时 9 mL 水
    D、0.2 mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．
    （1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的
     
    （填下列序号字母）．

    （2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ?mol-1
    在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=
     
    ，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=
     
    L?mol-1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1
     
     K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为
     
    ，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=
     
    ；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
    上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为
     
    ．

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